Termokemi

Hur stor värmemängd krävs för att vid 25 grader och normalt lufttryck av H20(I) framställa 1.00 mol 02(g)

2H2O + energi ---- 2H2 + O2

Delta H = 286

1mol syrgas ---- 2 H2O

1 mol syrgas= 286/2= 143kj

Facit säger att det krävs 572kj för att 1 mol syrgas ska framställas genom 286*2= 572kj fast jag har delat med 2.

Kan någon förklara varför det är så?

Du har två mol vatten, ditt värde gäller för en mol.

Tillägg: 23 sep 2021 23:05

För att förtydliga, $286 \frac{k J}{m o l}$ är vad det låter som, 286 kJ per mol. Du har två mol, så du måste dubbla det.

Svara