Termokemi (1a huvudsattsen)

Hej! Jag sitter fast på denna fråga:

Solen tillför under goda omständigheter omkring 1,0 kW/m2 under sommaren. I en viss åker odlas växter som producerar motsvarande omkring 20 kg sukros (C12H22O11)per timme och hektar (1ha = 10000 m2). Beräkna hur stor del av solenergin som används, utgående från att sockret produceras genom reaktionen:

12CO2(g) + 11H2O(l) → C12H22O11(s) + 12O2(g)

svar: ungefär 1%

Så här har jag tänkt:

1) inkommande energi:

solstrålning 1,0 kW/m2 på 10 000 m2

1W=3600J => (3600*1000)/10000=360J

2) Energin som krävs för att bilda 20 kg sukros:

$∆Hf°$(CO2(g))=-393,51 kJ/mol

∆Hf°(H2O(l))=-285,83 kJ/mol

∆Hf°(C12H22O11(s))=-2222 kJ/mol

∆Hf°(O2(g))=0 kJ/mol

∆H°=$\sum$n∆Hf°(produkter)-∑m∆Hf°(reaktanter)=-2222-(-393,51-285,83)=-1542,66

Molmassa (C12H22O11)=342,29648 g/mol

20kg= 20 000g

342,3/20000=0,017

0,017*-1542,66=-26,2

2)/1): -26,2/360= -0,07 Vilket är fel...

Jag tror det har blivit knasigt vid beräkningen av ∆H° eller det efter, men kan inte komma på riktigt vad som är fel. Uppskattar all feedback.