Termodynamiska ofördelaktiga reaktioner, kan inte åstadkommas m.h.a. katalysator.
Några exempel, avser det reaktioner med gaser och vätska som ag.tillstånd?
Vad menar du? Jag förstår inte vad du frågar efter.
Det står så hos Ehinger, https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/kemisk-jamvikt/vad-kravs-for-att-reaktioner-ska-ske.html Ctrl + f, skriv termodynamiska. Så kommer det se det. Om du orkar så klart annars, är det förmodligen ingen som man måste ha med i beräkningar.
En katalysator ändrar inte på jämviktskonstanten (och därmed jämviktsläget), men den öppnar en ny reaktionsväg som gör att något som inte var i jämvikt kan komma i jämvikt. Exempelvis har vi reaktionen mellan vätgas och syrgas så att det bildas vatten - jämvikten är sådan att det inte borde kunna existera en blandning av vätgas och syrgas, men det kan det ju vid rumstemperatur, eftersom molekylernas rörelsehastighet inte är stor nog för att nå upp till aktiveringsenergin. Om man har en katalysator kan reaktionen ske vid rumstemperatur.
