Termodynamisk cykel

M+(aq) + 1/2 H₂(g) --> H⁺(aq) + M(s)

Boken tittar på en termodynamisk cykel för att hitta de faktorer som bidrar till standard potentialen för M+/M-par :

Men hittar de delta(H)^O som genom korresponderande delta(G)^O bidrar.

Entropibidrag ignoreras pga att de är små i förhållande till delta_r(H)^O

Delta_reaction(H)^O är skillnaden mellan standard enthalpies of formation för H+(aq) och M+ (aq).

----------------

Jag förstår inte varför man kan ignorera entropibidraget - vad det är man jämför med och varför man därför kan ignorera det?

Nedersta meningen förstår jag inte - om någon kan förklara den och kanske utveckla den, tex genom vilka reaktioner som sker?

Jag förstår inte varför man kan ignorera entropibidraget - vad det är man jämför med och varför man därför kan ignorera det?

$\Delta G = \Delta H-T\Delta S$

Om $\Delta S<<\Delta H$ kan man göra approximationen $\Delta G\approx \Delta H$ .

Nedersta meningen förstår jag inte - om någon kan förklara den och kanske utveckla den, tex genom vilka reaktioner som sker?

När du beräknar reaktionsentalpin tar du ju skillnaden i bildningsentalpier mellan produkter och reaktanter. Jag gissar att M är ett grundämne (metall?) i sitt mest stabila tillstånd. Vätgas är också ett grundämne i sitt mest stabila tillstånd (gas). Ett grundämne i sitt mest stabila tillstånd har bildningsentalpin o. Då kan man beräkna reaktionsentalpin som skillnaden i bildningsentalpi mellan H⁺(aq) och M⁺(aq).

Svara