Termodynamikens första huvudsats
Min lärare har just förklarat termodynamikens första huvudsats. Han använde att skillnaden i den inre energin är lika med värmen adderat med arbetet som utförs av/på systemet. För konstant volym är deltaU=q+p deltaV. Sedan när han skulle beskriva hur detta hörde ihop med entalpin sa han att vid konstant tryck är entalpiskillnaden densamma som värmen (alltså delta H = q) men sedan satte han in det i formeln och där hängde jag inte med (det är en inspelad föreläsning och jag har tyvärr ingen möjlighet att fråga honom). Han skrev då att deltaU=deltaH+ (-p deltaV). Borde det inte vara deltaU=deltaH+ p deltaV, alltså att trycket inte är negativt, likt den första formeln med värmet? Varför blir formeln så om delta H skulle vara lika med q?
Tack på förhand!
Ser ut som ett slarvfel, eller bara en otydlig beskrivning. Som du skrev i början så kan man definiera arbetet både som att det utförs av/på systemet och då får man olika tecken. Det ser ut som att man har valt en definition först och sedan ändrat definition helt plötsligt.
När jag läste på Chalmers så hade vi två olika kurser som sysslade med termodynamik: dels fysikalisk kemi, dels VoM (värme-och maskinlära). På FK använde man definitionen att energi som tillfördes till systemet var positiv (ganska naturligt ur matematisk synpunkt, tyckte man). På VoM använde man definitionen att den energi som systemet utför på omgivningen är positivt (inte särskilt konstigt om man utgår från en ångmaskin, exempelvis - det är ju själva arbetet man är ute efter). Det innebar att man hade två olika definitioner på praktiskt taget alla formler - likadana förutom tecknet på vissa termer. Absolut omöjligt att lära sig formlerna utantill för mig.
