Termodynamik Vatten-is-ånga
En behållare, med termiskt isolerade väggar, innehåller en is-vattenblandning som består av 2,6kg vatten och 0,480 kg is, allt med temp. 0.0 grader Celsius. Vattenånga från en varmvattenstank, med kokande vatten vid atmosfärstryck, leds ner i behållaren med is-vattenblandningen. Du kan försumma övrig värmetransport till/från den isolerade behållaren.
a) Hur stor massa vattenånga behöver kondensera i behållaren för att temperaturen ska stiga till 40 grader Celsius?
b) Vilken entropiändring har systemet (vattenånga, vatten och is) undergått?
Välkommen till PA!
Hur har du försökt själv?
Ja här:
Q1 = m(is) * L(is)
Q2= [m(v)+m(is)] * c(v) *ΔT
Q3= Q1+Q2
Q3 = m(å)*L(å) => m(å) = Q3/L(å) = 0.299kg
Kan det stämma?
Svårt att svara på när du inte skriver vilka siffror du använder. Vad har du för värden på L(is) och L(å)? Är c(v) lika med 4,18 kJ/kg?
Oj förlåt såg det nu. L(is) = 334*10^3
L(ånga) = 2260*10^3
C(v) = 4,19*10^3
Q3 = Q1+Q2 = 676529J
Det ser rimligt ut. Det är mycket värme i vattenånga, jämfört med vatten av samma temperatur! Man bränner sig mycket värre på ångan...