5 svar
224 visningar
throriand 3 – Fd. Medlem
Postad: 24 okt 2017 13:04

Termodynamik Vatten-is-ånga

En behållare, med termiskt isolerade väggar, innehåller en is-vattenblandning som består av 2,6kg vatten och 0,480 kg is, allt med temp. 0.0 grader Celsius. Vattenånga från en varmvattenstank, med kokande vatten vid atmosfärstryck, leds ner i behållaren med is-vattenblandningen. Du kan försumma övrig värmetransport till/från den isolerade behållaren.

a) Hur stor massa vattenånga behöver kondensera i behållaren för att temperaturen ska  stiga till 40 grader Celsius?

b) Vilken entropiändring har systemet (vattenånga, vatten och is) undergått?

joculator 5289 – F.d. Moderator
Postad: 24 okt 2017 13:19

Välkommen till PA!

Hur har du försökt själv?

throriand 3 – Fd. Medlem
Postad: 24 okt 2017 13:24 Redigerad: 24 okt 2017 13:25

Ja här:

Q1 = m(is) * L(is)

Q2= [m(v)+m(is)] * c(v) *ΔT

Q3= Q1+Q2

Q3 = m(å)*L(å)   =>   m(å) = Q3/L(å) = 0.299kg

Kan det stämma?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 okt 2017 13:33

Svårt att svara på när du inte skriver vilka siffror du använder. Vad har du för värden på L(is) och L(å)? Är c(v) lika med 4,18 kJ/kg?

throriand 3 – Fd. Medlem
Postad: 24 okt 2017 13:45

Oj förlåt såg det nu. L(is) = 334*10^3

L(ånga) = 2260*10^3

C(v) = 4,19*10^3

Q3 = Q1+Q2 = 676529J

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 24 okt 2017 13:55

Det ser rimligt ut. Det är mycket värme i vattenånga, jämfört med vatten av samma temperatur! Man bränner sig mycket värre på ångan...

Svara
Close