Termodynamik uppgift

I båda frågorna kan du ställa upp två ekvationer. En där något avger energi, och en där något upptar energi. 

I a) kan du ställa upp två ekvationer =E som båda innehåller samma t, eftersom båda får samma sluttemperatur. Dessa kan sättas lika med varandra för att lösa t. 

Kan du lösa den först?

mrpotatohead skrev:

I båda frågorna kan du ställa upp två ekvationer. En där något avger energi, och en där något upptar energi. 

I a) kan du ställa upp två ekvationer =E som båda innehåller samma t, eftersom båda får samma sluttemperatur. Dessa kan sättas lika med varandra för att lösa t. 

Kan du lösa den först?

om du kan, visa gärna hur man ska göra på a) 

$$\begin{gathered} E\hspace{0.17em}= m_{kaffe}*c_{kaffe}*(90-t) \\ E = m_{porslin}*c_{porslin}*(t-20) \end{gathered}$$

Använd formeln för densitet för kaffets massan. 

c finns i formelsamlingen

Sätt ekvationerna lika med varandra för att beräkna t. 

Jag testade men gick inte, hur får man den andra temperaturen man vet 90 grader, är den andra rumstemperatur då runt 20-25

mrpotatohead skrev:

$$\begin{gathered} E\hspace{0.17em}= m_{kaffe}*c_{kaffe}*(90-t) \\ E = m_{porslin}*c_{porslin}*(t-20) \end{gathered}$$

Använd formeln för densitet för kaffets massan. 

c finns i formelsamlingen

Sätt ekvationerna lika med varandra för att beräkna t. 

Man antar 20 grader.

jag kom inte fram till något

mrpotatohead skrev:

Man antar 20 grader.

Var går det dåligt?

E=0.25*4180*(90-20) = 73150 J (Kaffe)

E=0.350*800*(20-90) = -19600 J (Porslin/keramik)

är detta rätt uträkningar eller gör jag något fel, 

mrpotatohead skrev:

Var går det dåligt?

Det är fel. Vi vet ju inte om den nya temperaturen, därför satte jag den till t i mina ekvationer. Sätt E=E.