2
svar
52
visningar
Termodynamik tentauppgift
Hej!
jag började alltså räkna ut massan per år dvs 1000 l/år×0.75 *10^3 g/l =75000 g/år. Sen räknade jag ut molekylmassa för bensin och fick ut substansmängden för bensin. Jag vet att molekylmassa för CO2=44 g/mol och då får man ju ut massan kilo för CO2 när man multiplicerar med substansmängden för bensinen. Facits svar 2,3 ton , men jag fick 2,9 ton. Vad är fel här?
Andelen C i C8H18 är 96/114 (8x12+18). Så 96/114x750 kg =631 kg C. Men i CO2 är C bara 12 av 44 (32 O) så det blir
44x631/12=2310 kg CO2
hansa skrev:Andelen C i C8H18 är 96/114 (8x12+18). Så 96/114x750 kg =631 kg C. Men i CO2 är C bara 12 av 44 (32 O) så det blir
44x631/12=2310 kg CO2
Jag hänger inte med på denna typ av lösningen. Varför tar man andelen C från första början??
