Termodynamik - sluttemperatur

Givet: $I s : 3 k g T_{i s} = - 3 ° C V a t t e n : 4 k g T_{v a t t e n} = 10 ° C$

$I s e n s v ä r m e k a p a c i t e t ä r 2, 2 k J / K \times k g I s e n s s m ä l t e n t a l p i ä r 333 k J / k g$

Sökt: $T_{2}$

Lösning:

$N e d k y \ln i n g U p p v ä r m n i n g 1 + s m ä l t n i n g + u p p v ä r m n i n g 2 4 \times 4190 (T_{2} - 10) = 3 \times 2200 \times (0 - (- 3)) + 3 \times 333000 + 3 \times 4190 (10 - T_{2})$

Jag vet inte hur jag kommer vidare, förstår att all is inte smälter. Har löst ut T2 utan att få något givande svar med denna uppställningen. Jag har aldrig löst en uppgift av denna typen innan när all is inte smälter så vet inte hur jag ska tänka eller gå vidare med informationen.

Då värmeenergi överförs mellan områden med mer värme till områden med mindre värme (från varmt till kallt tempererade områden), så innebär det att det är T2 som gäller överallt, så som du redan skrivit. Nu är det bara att beräkna höger led och vänsterled, och lösa ekvationen. Var det tillräckligt? Om det inte räckte till, dubbelkolla så att alla värden (både siffror och positiva och negativa tecken) är korrekta, och så att du satt alla tecken på rätt plats.

$4 \times 4190 (10 - T_{2}) = 3 \times 2200 (0 - (- 3)) + 3 \times 4190 (T_{2} - (- 3)) m e d f ö r a t t T_{2} \approx - 30, 3 ° C$

Svaret i boken är: $0 ° C . A l l i s s m ä l t e r i n t e$

Skulle du vänligen kunna bifoga hela uppgiften.

Vad blir sluttemperaturen om 3kg is med temperaturen (-3 Celsius) blandas med 4 liter vatten med temperaturen 10 celsius. Bortse från allt energibyte med omgivningen. Isens värmekapacitet är 2,2kJ/(K*kg) och dess entalpi är 333kJ/kg.

Du har alltså antagit att all is kan smältas och räknar ut vilken temperatur vattnet har efteråt. Du har fått en negativ temperatur, och har insett att all is inte smälter. Då får du räkna med det antagandet:

Hur mycket energi frigörs det när 4 liter vatten svalnar från temperaturen +10 ^oC till temperaturen 0 ^oC?

Hur mycket energi går det åt för att värma isen från temperaturen -3 ^oC till temperaturen 0 ^oC? Hur mycket energi finns kvar när detta har skett?

Hur många kg is kan smältas med denna "kvarblivna" värmemängd?

Om man har is och vatten i jämvikt, så vet man att temperaturen är 0 ^oC.

Ingen har visat mig hur man löser en sådan här uppgift, kommer inte vidare med detta, bråkar med en liknande uppgift nu.

Svara på frågorna i mitt förra inlägg. De hjälper dig på vägen.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

Finns det information på internet om hur man löser liknande uppgifter? Har letat men inte hittat något...

Finns det information på internet om hur man löser liknande uppgifter? Har letat men inte hittat något...

Javisst! Du är på Internet nu. Förklaringen till hur du skall göra står några inlägg upp i den här tråden. Jag kan upprepa den för dig:

Du har alltså antagit att all is kan smältas och räknar ut vilken temperatur vattnet har efteråt. Du har fått en negativ temperatur, och har insett att all is inte smälter. Då får du räkna med det antagandet:

Hur mycket energi frigörs det när 4 liter vatten svalnar från temperaturen +10 oC till temperaturen 0 oC?

Hur mycket energi går det åt för att värma isen från temperaturen -3 oC till temperaturen 0 oC? Hur mycket energi finns kvar när detta har skett?

Hur många kg is kan smältas med denna "kvarblivna" värmemängd?

Om man har is och vatten i jämvikt, så vet man att temperaturen är 0 oC.

Svara

Visa senaste svar