Termodynamik - Gibbs fria energi

Hej!

Jag undrar om någon kan förklara vad man försöker beskriva med formeln för Gibbs fria energi, är det hur spontaniteten av processen/reaktionen beror på systemets temperatur samt förhållandet mellan reaktanter och produkter? Och är det alltid standardentalpin samt 273 K som gäller för△G^o? Isåfall vad är $∆$ S för G^o, ges det också av standardvärden?

Jag syftar på formeln:

$△$ G =△G^o *-RT*ln(Q)

Tack på förhand.

Menar 298 K*

Hur definieras $\Delta G^o$ ?

Smaragdalena skrev:
Hur definieras $\Delta G^o$ ?

$∆$ G^o= $∆ H$ ^o - T $∆ S$ ^o

H= standardentalpi

S = standardentropi

T = temperatur för reaktionen

H^o och S^o brukar väl tabelleras för 298 K, men i princip borde det kunna finnas värden för andra temperaturer också.

Smaragdalena skrev:
H^o och S^o brukar väl tabelleras för 298 K, men i princip borde det kunna finnas värden för andra temperaturer också.

Ja dem varierar beroende på temperaturen.

Svara

Visa senaste svar