Termodynamik- Blandning av vatten och vattenånga

En sluten behållare innehåller en blandning av vatten och vattenånga vid trycket 1 bar. Den specifika ånghalten är 0,05%. Hur mycket värme måste tillföras behållaren per kg vatten totalt för att dess innehåll skall få tillståndet mättad vätska?

Mitt försök;

Tabell data:

 $$\begin{gathered} h’(1 bar) = 417,46 kJ/kg \\ h’’(1 bar) = 2675,5 kJ/kg \\ v’(1 bar) = 0,001043 m^3 \\ v’’(1 bar) = 1,694 m^3/kg \\ x=0,0005 \end{gathered}$$

Beräknade total volym v:                                                                                        $v=v’(1 bar)·x +v’’(1 bar) ·(1-x)=0,001889$

Entalpi för mättad vätska för volymen v hämtades från tabell ( linjärinterpolering): $h\text{'}(0,001889 m3/kg) = 1758,21 kJ/kg$

Beräknade entalpin för ånga och vätska:                                                                             $h=h’’(1 bar) ·x+h’(1 bar) ·(1-x)= 418,5890 kJ/kg$

Beräknade Tillfört värme q:                                                                                        $q=h\text{'}(0,001889 m3/kg) -h=1339,6 kJ/kg$

Vilket inte stämmer med facit. Vad gjorde jag för fel?