Termodynamik - Bestäm entropiändring

Hej! Skulle behöva lite hjälp på uppgift 4c)

Här är min lösning:

Facit:

Jag förstår inte varför man satt $d H = d U + d (P V)$ .

Sedan förstår jag inte hur de fått $\frac{5}{2}$ i deras intergral, vilket jag hade fått i min lösning också om det vore en diatomär gas.

$dH=dU+d(PV)$ följer direkt ur definitionen för entalpi, $H=U+PV$ .

$C_P=\frac{5R}{2}$ är den isobara värmekapaciten för en monoatomär ideal gas. Det följer av att $C_P=C_V+R$ för ideala gaser, där $C_V$ är den isokora (konstant volym) värmekapaciteten, vilken mycket riktigt är $3R/2$ för ideala monoatomära gaser.

Svara