Termodynamik
a) Hur mycket energi tas bort från systemet när 88 g ånga ( H2O(s)) vid 115 ° svalnar till 75 ° ? ( du kan anta att ingen värme utbyts med omgivningen)
Mitt svar:
q= CΔt där C= m x s m= 88 g = 0,088kg s= 2,2 kJ/(kg °C) Δt = 115-75= 40 °
q= 2,2 x 0,088 x 40= 7744J= 7,7 kJ
Svar: 7,7 kJ
b) Beräkna entropiförändringen när 143 g vatten förångas till ånga.
ΔS=
q=7,7 = 7700 J
T= 100 ° men det ska vara i kelvin så + 273,15= 373,15 K
ΔS== 20,6= 21 J/K
Svar; entropiförändringen är 21 J/K
Finns det ingen ytterligare text i uppgiften?
Vad händer med vattenånga vid 100 grader Celsius (och normalt lufttryck)?
Detta är en dubbelpost av : https://www.pluggakuten.se/trad/termodynamik-87/
Som redan är flaggad som "nöjd med hjälpen".
redeer, det är inte tillåtet att ha fler trådar om samma uppgift. /Moderator
