Termodynamik
Uppgiften ser ut så här:
Två möjligheter vägar att framställa etanol är:
i) C2H4(g) + H2O(g) ↔ CH3CH2OH(l)
ii) C2H6(g) + H2O(g) ↔ CH3CH2OH(l) + H2(g)
Vilken av metoderna är termodynamiskt gynnsammare? Motivera svaret med beräkningar.
har använt formeln: delta G = delta H - T*delta S
men får inte fram rätt svar
Tabellvärden: delta G delta H delta S
C2H4 -168.49 52.26 219.56*10^-3
C2H6 -32.82 -84.68 229.6*10^-3
H2O -228.57 -241.82 188.83*10^-3
CH3CH2OH -168.49 -235.1 282.7*10^-3
Vad har du kommit fram till? Även om det inte ger rätt svar, så har vi någonstans vi kan börja.
fick -8.0592 för i, då tog jag produkt - reaktanter
Du måste beskriva tydligare vad det är du har gjort. Hur fick du fram siffran -8,6?
använde delta G = delta H - T*delta S och satte först in värdena för C2H4 sedan för H20 och sist för CH3CH2OH.
Sedan tog jag värdet på delta G jag fick fram för CH3CH2OH - (deltaG värdet för C2H4+ deltaG värdet för H20) = -8.0592
Visa steg för steg hur du har gjort. Vilket värde på T har du använt?
För i)
(-235,1-((25+273.15)*282.7*10^-3)))-(52.26-((25+273.15)*219.56*10^-3)))-(-241.82-((25+273.15)*188.83*10^-3)))=-8.0592
T=25°C
