Termodynamik (2a och 3e huvudsatsen)

Hej! Får fel svar vid beräkning av denna uppgift men vet inte vad jag gör fel. 

Bränd kalk har många användningsområden, men ett av de största är till rökgasrening i kolkraftverk (avlägsnande av svaveldioxid). Den brända kalken framställs enligt:

CaCOB3(s)B <-> CaO(s) + CO2(g)

Beräkna p(CO2) när processen befinner sig i jämvikt vid

a) 25,0 C          b) 800, C

Anta att entalpi- och entropivärdena är samma inom temperaturintervallet.

Svar: a) p(CO2) = 1,72∙10^-23 bar                         b) p(CO2) = 0,54 bar

Så här har jag räknat a) uppgiften:

CaCOB3(s)B <-> CaO(s) + CO2(g)

$∆G°$=-394,36 - 604,03 - (-1128,8)=130,4 kJ/mol -> 130,4 *10^3 J/mol (tagna ur formelsamling) 

∆G°=-RTlnK

130*10^3=-8,3144626*(273,15+25)lnK

lnK=-52,6    -> K=1,4228 *10^-23

K=[p(CaO(s))]*[p(CO2(g))]/[p(CaCO3(s))]= 1*p(CO2)/1= p(CO2) =1,4228 *10^-23

vilket är fel... tror det är något vid uträkningen av p(CO2) som jag missat eller gjort fel, men kan inte se vad. Uppskattar all hjälp!