Termodynamik (2a och 3e huvudsatsen)

Hej! Jag sitter fast på deluppgift b) av denna fråga: 

Ammoniak framställs med Haber-Boschprocessen enligt jämvikten:

N2(g) + 3H2(g) <-> 2NH3(g)

a) Vid 25,0 C är jämviktskonstanten K = 6,0∙105. Utan att göra några beräkningar, bör K:s värde öka eller minska vid en temperaturhöjning? Varför?

b) Beräkna K vid 400, K.

Svar: b) K=46

Eftersom DG är temperaturkänslig och jag inte kan använda värderna från formelsamlingen vid 25C har jag börjat med att räkna ut DS och DH:

DH=2*-46,11 - (0 + 3*0)= -28,22 kJ/mol = -28,22*10^3 J/mol

DS= 2*192,45 - (191,61+ 3*130,68)=-198,75 J/K*mol

Sen har jag testat två olika formler för att få fram K, men ingen leder till rätt svar, så behöver hjälp hur jag ska ta mig vidare. 

Testade formler: 

$\ln K=\frac{-∆H°}{R}\left(\frac{1}{T}\right)+\frac{∆S°}{R}$= -15,42 => K=2,0*10^-7 (fel)

$∆G=∆H-T∆S=51280$

$∆G°=-RT\ln K$=> lnK = -15,42 => K=2,0*10^-7 (samma fel svar)

Så jag vet het enkelt inte vad jag ska använda mig av för formel för att räkna ut K.