termodynamik
Två mol av en ideal gas komprimeras i en cylinder vid den konstanta temperaturen
90,0 C tills trycket har tredubblats. Beräkna hur mycket arbete som uträttats.
Jag löste precis en liknande uppgift där man sökte arbetet då trycket var konstant. Uppgiften var "Två mol av en ideal gas värms under konstant tryck från T = 25 C till T = 100 C. Beräkna arbetet som uträttats av gasen." Jag bifogar sättet jag löste uppgiften på i en bild.
Jag försökte lösa den nya uppgiften på samma sätt som den gamla, dock är det nu temperaturen som är konstant (isoterm), alltså är U=0. Jag kommer inte längre än så och vet inte riktigt hur man ska börja :/. Kan någon här tipsa mig om en formel eller sätt att använda?
Egentligen är det samma metod här men integralberäkningen blir lite svårare. Du kan utnyttja ideala gaslagen och ersätta p med uttrycket nRT/V. Då kan du bryta ut nRT (konstant term) och integrera uttrycket 1/V från start- till slutvolym.
Är jag på rätt spår så länge? Ifall jag ersätter V2 med V1/3 så har vi ändå V1 som vi inte kan värdet av. Hur ska man gå vidare?
Ah jag tror jag har löst det nu. V1/3/V1 blir jo 1/3 så det är bara att räkna ut W kvar. Har jag rätt?
maialo skrev:Ah jag tror jag har löst det nu. V1/3/V1 blir jo 1/3 så det är bara att räkna ut W kvar. Har jag rätt?
Helt riktigt!
Tack så mycket för hjälpen!!
