Termisk energi uppgift

Väte och brom reagerar med varandra enligt formeln H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)
Man känner energimängderna som krävs för att bryta bindningarna i de molekyler som ingår i
reaktionen.
För 1,0 mol H2-molekyler krävs 435 kJ
För 1,0 mol Br2-molekyler 224 kJ
För 1,0 mol HBr-molekyler 366 kJ
Beräkna ∆H för bildning av 1,0 mol vätebromid enligt reaktionen ovan

Jag har verkligen ingen aning hur jag ska beräkna denna uppgift. Någon som skulle vilja hjälpa mig?

Vilka bindningar bryts och vilka bildas i reaktionen?

Svara