Teoretiska massor..

Du tänker helt rätt! Jag har inte kontrollräknat med dina siffror men det borde bli rätt.

I a) fortsätter du med vatten: 4 mol NaHCO₃ ger 2 mol H₂O (precis som reaktionsformeln säger). Du gör precis på samma sätt som för m(Na). Börja med M(H₂O)

I b) ser du att 2 mol NaHCO₃ ger 1 mol Na₂O

Förstår du detta eller har du svårt att tolka reaktionsformlerna?

Jag vet inte riktigt från b till f. Jag vet att vi har 10 g men ska det vara samma som A? 

M(NaHCO3) = 22,99 +1,0079 + 12,011 + 3 · 16 = 84 g/mol

n(NaHCO3) = 10 / 84,0089= 0,12 mol

A: 4mol NaHCO3 ger 4mol Na 0,12 mol NaHCO3 borde alltså ge upphov till 0,12 mol Na

M(Na) = 22,99 g/mol

Jag vet inte vad de frågar efter eftersom jag inte har sett frågan. I a) har du räknat ut den teoretiska massan av natriumet som bildas. Ska du inte räkna ut den teoretiska massan för vatten, syre och koldioxid också?

Om jag fortsätter med b) som exempel:

Som jag skrev ovan "2 mol NaHCO₃ ger 1 mol Na₂O". Det ser du i reaktionsformeln. Siffrorna framför de kemiska föreningarna kan du se som "hur många mol". Nu hade du bara 0,12 mol (om du räknade rätt i a), så hur många mol Na₂O blir det då? Sen ser du att de 2 mol:en NaHCO₃ ger 1 mol vatten. Men återigen du har inte 2 mol utan bara 0,12 mol. Till slut ser du att det kommer att bildas 2 mol koldioxid (av 2 mol NaHCO₃).

Editerad efter Smaragdalenas helt korrekta notering, en verklighetsfrämmande tolkning av formeln kanske men den kan kanske hjälpa ändå:

Eftersom mol bara är ett antal, typ dussin eller tjog, så kan du se reaktionsformeln som att den beskriver vad som händer med 2 st NaHCO₃ molekyler, om det blir enklare för dig. D.v.s. reaktionsformeln kan beskriva vad som händer med 2 st, 2 dussin, 2 tjog eller 2 mol. Det spelar ingen roll. Den beskriver förhållandet mellan antalet molekyler till höger och till vänster om reaktionspilen.

Nej, det finns inga natriumvätekarbonatmolekyler. Natriumvätekarbonat är ett salt, d v s en jonförening som är uppbyggd av prositiva och negativa partiklar. Molekyler är alltid oladdade.

Okej, frågar är beräkna de teoretiska massorna för de fasta slutprodukterna i formlerna A-F.

Om du har 0,12 mol NaHCO3 så kan det bildas (om jag bara tar med de fasta produkterna) 0,12 mol Na(s) om reaktionen sker enligt formel a), 0,06 mol Na₂O om reaktionen sker enligt formel b) eller d), 0,06 mol Na₂COO₃ om reaktionen sker enligt formel c), 0,12mol NaOH om reaktionen sker enligt formel e) och 0,12 mol Na och 0,12 mol C om reaktionen sker enligt formel f). Vad väger de fasta beståndsdelarna i vart och ett av fallen?

Du verkar ha räknat rätt på a). Hur blir det i de andra fallen? I formel b) ser du att det går åt 2 mol NaHCO₃ för att bilda 1 mol Na₂O (det behövs ju 2 natriumatomer till varje formelenhet av Na₂O) så det är därför det blir hälften så många mol Na₂O som det fanns NaHCO₃ från början.

OKej, jag använder mig  utav den här på de övriga också men jag ändrar molen? 

Jag tror man gör såhär: Jag vet att massan är 10 g.

m(NaHCO3) = 10g

M(NaHCO3) = 22,99 +1,0079 + 12,011 + 3 · 16 = 84 g/mol

n(NaHCO3) = 10 / 84,0089= 0,12 mol

A: 4mol NaHCO3 ger 4mol Na 0,12 mol NaHCO3 borde alltså ge upphov till 0,12 mol Na

M(Na) = 22,99 g/mol

m(Na) = M x n = 22,99 · 0,12 = 2,8g

Det ser bra ut. Det var så du gjorde på a) Och sen ser du på reaktionsformeln hur molförhållandet är mellan ämnena till vänster och till höger om reaktionspilen. Och hela tiden har du 0,12 mol NaHCO₃ när reaktionen startar.

Ja, men kan du visa mig hur B ska bli. Jag vet inte hur jag går vidare med de andra.. 

Jag srev tidigare:

Om du har 0,12 mol NaHCO₃ så kan det bildas (om jag bara tar med de fasta produkterna) 0,12 mol Na(s) om reaktionen sker enligt formel a), 0,06 mol Na₂O om reaktionen sker enligt formel b) eller d), 0,06 mol Na₂CO₃ om reaktionen sker enligt formel c), 0,12mol NaOH om reaktionen sker enligt formel e) och 0,12 mol Na och 0,12 mol C om reaktionen sker enligt formel f). Vad väger de fasta beståndsdelarna i vart och ett av fallen?

Vilken molmassa har Na₂O? Vilken massa har 0,06mol Na₂O?

Na2O-61,9789 g/mol

0,06 mol Na2O-62g/mol

Hur många gram blir det?

Kan det vara 1,63/61,9789 

1,63/62g

Men kan du skriva b så jag kan se vad du gör för något.. 

Förstår du varför det blir 0,06 mol Na2O i b)? Har du förstått vad du har gjort i a). Den beräkningen är precis som den ska vara.

Men är det bara molen jag byter vid varje uppgift från a-f. Annars är det likadant? 

Du behöver använda olika molmassor beroende på vilka fasta ämnen det är också.

Okej, så först räkar jag ut molmassa sedan sätter jag in det som jag gjorde med A?

Om jag tolkar dig rätt - ja, men med olika substansmängder för olika reaktioner.

Så B blir: 

m(NaHCO3) = 10g

M(NaHCO3) = 22,99 +1,0079 + 12,011 + 3 · 16 = 84 g/mol

n(NaHCO3) = 10 / 84,0089= 0,12 mol

B: 2mol NaHCO3 ger 2mol Na 0,06 mol NaHCO3 borde alltså ge upphov till 0,06 mol Na

M(Na) = 22,99 g/mol

m(Na) = M x n = 22,99 · 0,06= 1,3794

Nej, det bildas inte Na(s) i reaktion b), det bildas Na₂O.

Då vet jag inte hur jag ska göra. Kan du visa mig så jag förstår? 

På b): Precis somdu gjorde med a-uppgiften, men med substansmängden för Na₂O hälften så stor som för NaHCO₃ och med molmassan för Na₂O.

b) 2 NaHCO3 → Na2O + H2O + 2 CO2

M(Na2O) = 2 x 23 + 16 = 62 g/mol
m(Na2O) = n x M = 0,06 x 62 = 3,72 g

c) 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

M=Na2CO3=106g/mol

m=Na2CO3 nxM=0,0155 * 106 = 1,643g

d) 4 NaHCO3 → 2 H2 + 2 Na2O + 3 O2 + 4 CO
e) NaHCO3 → NaOH + CO2
f) 2 NaHCO3 → 2 Na + H2 + 2 C + 3 O2

?

Har du inte något facit att jämföra med? Jag hjälper dig gärna med att komma fram till hur du skall tänka, men jag kommer inte att dubelkolla alla dina beräkningar. Har du några fler frågor, så ställ dem!

abcde skrev:

A: 4mol NaHCO3 ger 4mol Na 0,12 mol NaHCO3 borde alltså ge upphov till 0,12 mol Na

Så skrev du i ditt ursprungliga inlägg. Det är faktiskt inte svårare än så, i b, c, d, e eller f heller. Och det är reaktionsformeln som talar om för dig hur förhållandet ser ut mellan det du har till vänster och det som bildas till höger om reaktionspilen. Frågan handlar om att kunna läsa en reaktionsformel (här verkar du ha problem, läs i boken ett par gånger till) och att veta vilka ämnen som är fasta. Vilka ämnen som är i fast form kan man inte se. Det måste man tyvärr plugga in.

I b) är det Na₂O som är i fast form. Reaktionsformeln säger att 2 mol NaHCO₃ ger 1 mol Na₂O. Nu har du bara 0,12 mol NaHCO₃ hur mycket Na₂O blir det då? Du har svarat 0,06 mol utan att motivera varför det blir så, sedan har du räknat om till gram. Det är helt korrekt förutom att du borde berätta var 0,06 kom ifrån.

I c) är det Na₂CO₃ som är fast. Reaktionsformeln säger återigen att 2 mol NaHCO₃ ger 1 mol Na₂CO₃. Nu har du bara 0,12 mol hur många mol till höger blir det den här gången? Du måste visa tydligare vad du gör. Här dyker siffran 0.0155 upp. Var kommer den ifrån? Det måste du visa i din lösning.

I f) är det Na och C som är fasta.

Okej, vi börjar om från början för jag har blivit helt förvirrad. 

Vi fortsätter med C. 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

Vi vet från uppgift A att NaHCO3 är 10 g och

M(NaHCO3) = 22,99 +1,0079 + 12,011 + 3 · 16 = 84 g/mol

n(NaHCO3) = 10 / 84,0089= 0,12 mol

2 mol NaHCO3 ger 1 mol Na2CO3 ...

M(Na2CO3)=105,98g/mol

m(Na2CO3)=Mxn=