Temperatur - jämvikt
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3 + värmeenergi
"Om temperaturen höjs kan vi tänka oss att vi adderat komponenten "värmeenergi", inskriven till höger. Man säger att nettoreaktionen initialt går snabbare mot reaktanterna. Det här gör att jämviktskonstanten för den här reaktionen får ett mindre värde vid den högre temperaturen. "
Jag har ett förstående om varför reaktionen skiftar mot reaktanterna, då partiklarna i reaktionshastigheten rör sig mig och att fler kollisioner med tillräckligt hög energi sker. Men det är det fetmarkerade som gör mig förvirrad. Är det inte så att det finns mer produkter än reaktanter när reaktionen skiftar åt reaktanterna? Om man skulle ställa upp det får man då ett högre värde i täljaren än nämnaren. Vad är det jag missförstår?
Jämviktskonstanten är en konstant, men bara om temperaturen är samma. Det finns en formel så att man kan beräkna jämviktskonstanten vid en annan temperatur, men det är universitetsnivå.
