Temperatur blandning
250g is med temperaturen -10 0C läggs i 500 g kokande vatten. Vilken blir blandningens slutliga temperatur? Du får bortse från värmeutbyte med omgivningen.
Jag utgår från att E1+E2+E3=mcT
E1=5150 J
E2=83 500J
E3= vet ej hur jag ska teckna ekvationen för den.
E4 förmodar jag ska vara 0.5*4180*10^3 *(T(f)-100)=0.5*2260 000(*T(f)-100)..
Vet ej hur jag ska teckna ekvationen
Kalla den slutliga temperaturen för T. Då gäller det att det frigörs lika mycket energi när 500 g vatten svalnar från 100 oC till T, som det tas upp sammanlagt när 100 g is värme från -10 oC till 0 oC. när isen smälter och när smältvattnet värms från 0 oC till T. Kan du ställa upp det som en ekvation?
Ena ekvationen blir
0,500*4180*(100-T) =E1
Andra blir
0,100*334 000J * (10)=E2
Vi vet att E1=E2
0,5*4180*(100-T)=0.100*334 000J/Kg*k * 10
Men svaret blir helt orimligt
Sluttemperaturen T måste vara med även i ekvation 2.
Ska det i den andra ekvationen vara T-10?
Varifrån får du temperaturen 10? Är det + 10 oC eller -10 oC?
Först skall isens temperatur höjas från -10 till 0, sedan skall isen smälta ,och därefter skall smältvattnet värmas från 0 till T. Summan av dessa tre energier skall vara lika med den värme som avges när det kokheta vattnet svalnar till temperaturen T, d v s det som du kallade E1 i din senaste beräkning (inte samma som du kallade E1 i ditt förstainlägg).
Okej men om vi räknar på det sättet du beskrev. Hur ska ekvationen se ut? Och varför?
Avgiven energi: 0,500kg.4,18kJ/kgK.(100-T) 500 g vatten svalnar från 100grader till temperaturen T
Upptagen energi: 0,250 kg(2060kJ/kgK.10K)+334kJ/kg+4,18kJ/kgK(T-0)) 250 g is värms från tio minusgrader til 0, isen smälter och smältvattnet värms från 0 till temperaturen T.
Dessa båda energimängder skall vara lika stora. Kan du skriva ekvationen själv?
Vad menar du med det du har skrivit i mitten?
”2060kJ/kgK.10K)+334kJ/kg+4,18kJ/”
Upptagen energi: 0,250 kg(2060kJ/kgK.10K)+334kJ/kg+4,18kJ/kgK(T-0)) 250 g is värms från tio minusgrader till 0, isen smälter och smältvattnet värms från 0 till temperaturen T.
Om jag delar upp varje del för sig:
Upptagen energi:
0,250 kg.2060kJ/kgK.10K 250 g is värms från tio minusgrader till 0,
0,250kg.334kJ/kg isen smälter
0,250kg.4,18kJ/kgK(T-0)) och smältvattnet värms från 0 till temperaturen T.
Okej jag är med på upptagen energi . Är den avgivna energin endast 0.5*4180J/kg*k * (100-T)
Den upptagna ska vara lika med den angivna därefter kan jag lösa ut T
Katarina149 skrev:Okej jag är med på upptagen energi . Är den avgivna energin endast 0.5*4180J/kg*k * (100-T)
Ja, det enda som avger vatten är ju 500 g (från början) kokande vatten, so svalnar.
Den upptagna ska vara lika med den angivna därefter kan jag lösa ut T
Just det.
är det rätt? Svaret verkar ändå rimligt
Håller med om att svaret inte är orimligt.
Hur är svaret orimligt? Vad är felet?
Jag skrev att svaret INTE är orimligt, alltså att det är rimligt.
Undrar en grej här. Varför ska man i den andra ekvationenskova (100-T)? Känns inte at jag ringt har förstått varfö.r. Kommer vattnets temperatur inte överstiga 100C när man kokar det?
Nej, flytande vatten blir inte varmare än 100 oC. Tillför man mera värme, så förångas vattnet.
EDIT: Om trycket är högre än normalt lufttryck kan vatten bli varare än 100 oC. Detta utnyttjar man i tryckkokare.
Men i uppgiften står det att man kokar vattnet, innebär det inte att man kokar bort vattnet för då kmr temperaturen överstiga 100C
Kokande vatten har temperaturen 100 oC. Om det står kokande vatten kan inte allt ha kokat bort, för då skulle man ha skrivit vattenånga.
Jaha ok. Om det står kokande vatten så ska man utgå ifrån att temperaturen ej kmr överstiga 100C för annars kmr vattnet att ha förångats.
Ja. Det räknas som allmänbildning att vatten kokar vid temperaturen 100 oC.
