Teckna hastighetslag

Läs uppgiftstexten igen! Det står där.

smaragdalena skrev :

Läs uppgiftstexten igen! Det står där.

 Du menar att "Man har funnit att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot
lustgaspartialtrycket medan den är oberoende av kvävgas- respektive
syrgastrycket" ?

Så R =  $\frac{-d\left[N_{2}O\right]}{dt} = k\left[\right[N_{2}O]$ ?

Förhåller sig trycket till koncentrationen enligt ideala gaslagen, eller hur har trycket nån relevans?

daykneeyell skrev :

smaragdalena skrev :

Läs uppgiftstexten igen! Det står där.

 Du menar att "Man har funnit att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot
lustgaspartialtrycket medan den är oberoende av kvävgas- respektive
syrgastrycket" ?

Så R =  $\frac{-d\left[N_{2}O\right]}{dt} = k\left[\right[N_{2}O]$ ?

Förhåller sig trycket till koncentrationen enligt ideala gaslagen, eller hur har trycket nån relevans? Svaret skall bli:

$\frac{d{O}_2}{dt}=k\left[N_{2}O\right]$ men man tar inte hänsyn till de stökiometriska koefficienterna.

Man får olika värden på k om man sätter in koncentration i mol/dm3 eller tryck i någon lämplig tryckenhet - och olika värden för olika tryckenheter.

"Man har funnit att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot
lustgaspartialtrycket medan den är oberoende av kvävgas- respektive
syrgastrycket" 

$\iff$

$R = k\left[N_{2}O\right]$. Det är så jag tolkar direkt proportionell..

Stämmer. Men värdet på k blir olika om du stoppar in koncentration eller tryck i formeln.

smaragdalena skrev :

Stämmer. Men värdet på k blir olika om du stoppar in koncentration eller tryck i formeln.

 men man kan väl inte stoppa in tryck i formeln?

Det beror på vilket värde på k man har. Trycket är proportionellt mot koncentrationen.