tar man bort vatten från jämnviktkonstanten? gäller det alltid?
jag ska nu ta och räkna ut frågan som visas nedan. ska jag ta med vatten i ekvationen eller inte?. ska CO stå ensamt vid nämnaren eller ska det stå [CO] x [H2O] i nämnaren. i boken står det att vatten tas bort. vad är rätt (bilden som skickas visar vad som står i boken)
För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.
a) Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?
Om man skulle vilja räkna med "den vanliga" jämviktskonstanten K så skall koncentrationen av vatten vara med, men när det handlar om syror (och baser) i vattenlösning så brukar man istället använda sig av syrakonstanten Ka (respektive baskonstanten Kb). Då gör man förenklingen att koncentrationen för vatten är konstant, och det är väldigt nära sant (koncentrationen av vatten i praktiskt taget alla vattenlösningar är 55 mol/dm3 som nästan alltid är minst 10 ggr större än för något upplöst ämne). Man får alltså ett lite mindre krångligt uttryck att räkna med.
För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.
Den här reaktionen är inte en syrabasjämvikt, utan du skall räkna "vanlig jämviktsräkning" och ta med koncentrationen av vattnet i beräkningen.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Smaragdalena skrev:Om man skulle vilja räkna med "den vanliga" jämviktskonstanten K så skall koncentrationen av vatten vara med, men när det handlar om syror (och baser) i vattenlösning så brukar man istället använda sig av syrakonstanten Ka (respektive baskonstanten Kb). Då gör man förenklingen att koncentrationen för vatten är konstant, och det är väldigt nära sant (koncentrationen av vatten i praktiskt taget alla vattenlösningar är 55 mol/dm3 som nästan alltid är minst 10 ggr större än för något upplöst ämne). Man får alltså ett lite mindre krångligt uttryck att räkna med.
För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.
Den här reaktionen är inte en syrabasjämvikt, utan du skall räkna "vanlig jämviktsräkning" och ta med koncentrationen av vattnet i beräkningen.
Behöver du mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
ska jag då multiplicera 0.5 mol vatten med 10 eller vadå?
ska jag även ta hänsyn till volymen av kärlet. eller, spelar det någon roll hur mycket volym kärlet har här?
ayyaz skrev:...ska jag göra samma med denna frågan. detta är ju en syra?. är detta också bara en jämviktkonstant eller ska jag tolka detta som men syrakonstant?
C2H5OH + CH3COOH ⥂ CH3COOC2H5 + H2O
Man blandar 0,6 mol etanol med 0,8 mol ättiksyra. Sedan jämvikt ställt in sig finner man att det bildats 0,5 mol etylacetat och 0,5 mol vatten. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen.
Nej, det är en esterjämvikt. Visserligen är en av reaktanterna en syra, men det är inte en syrabasreaktion. En syrabasreaktion är alltid att en vätejon flyttas från en partikel (syran) till en annan partikel (basen).
(Fast om du behöver mer hjälp med den här frågan bör du göra en separat tråd om den. /moderator)
jag vet inte om detta är rätt men jag räknande ut att koncentrationskvoten är större en jämviktskonstanten min beräkning blev så här Q > K 1mol> 0.10mol
Det ser vettigt ut. Kommer reaktionen att gå åt höger eller vänster?
Smaragdalena skrev:Det ser vettigt ut. Kommer reaktionen att gå åt höger eller vänster?
reaktionen kommer gå snabbare åt reaktanterna eftersom Q > K inte sant?
Du menar att reaktionen kommer gå åt vänster, eller hur? I så fall stämmer det.
Smaragdalena skrev:Du menar att reaktionen kommer gå åt vänster, eller hur? I så fall stämmer det.
ja precis
