Ta reda på c utifrån K
Vid 490 grader är K = 45,9 för nedanstående reaktion:
H2 (g) + I2 (g) <---> 2HI (g)
Vid ett visst tillfälle mätte man koncentrationerna på de ingående ämnena och fick fram att alla koncentrationerna var 0,1 M.
c. Vilka blir ämnenas koncentrationer när systemet nått jämvikt?
Jag vet om att jag ska använda mig av jämviktsekvationen, men mycket klokare än så blir jag inte.
Vilken blir koncentrationskvoten, när alla ämnen har koncentrationen 0,1 M? Innebär detta att reaktionen kommer att gå åt höger eller vänster?
Koncentrationskvoten blir 1, alltså Q<K vilket gör att reaktionen går åt höger. Betyder detta att koncentrationen HI ska bli högre och H2 och I2 lägre?
Snusmumriken skrev:Koncentrationskvoten blir 1, alltså Q<K vilket gör att reaktionen går åt höger. Betyder detta att koncentrationen HI ska bli högre och H2 och I2 lägre?
Ja.
Jag förstår inte riktigt hur jag ska göra. Jag har tecknat ekvationen (0,1+x)^2/(0,1-0,5x)(0,1-0,5x) = 45,9, men detta ger mig fel svar.
Vad får du för värde på x? Vad är det man frågar efter (det är inte x)?
