∆T
Hej, för att beräkna energi i en reaktion kan man använda: q = Cm∆T
är ∆T = temperatur efter uppvärmning - temperatur innan uppvärmning? Eller kan det vara temperatur innan uppvärmning - temperatur efter uppvärmning?
är förändring i temperaturen.
Om vi har vatten som är 20⁰ varmt och sedan häller i vatten som är lite kallare, så att temperaturen nu av vätskan motsvarar 17⁰, dä är ⁰, dvs (start-slut).
Beror det inte på om reaktionenn är endoterm eller exoterm?
Jag har inte så bra koll på kemin, det var ett tag sedan.
Jag har för mig att om den avger energi (exoterm) är negativ, men jag tror att man hamnar rätt oavsett om man bara ha koll på alla tecken från början.
Ja, ∆T = temperatur efter - temperatur innan. Oavsett om temperaturen gått upp eller ner och oavsett varför.
Hmm, jag har en uppgift där ∆T är temperaturen innan - temperaturen efter.
Svaret är
Visa spoiler
13 ° C
Om det anges att det är så, så gäller det i den uppgiften/sammanhanget.
Jag tycker dock att det är mindre bra att uttrycka det så eftersom delta handlar om förändring och förändringar sker i tiden. Många reaktioner kan gå att både håller och då kommer samma delta-T (till beloppet) att gå åt respektive håll. Beskrivs en sådan reaktion kan delta-T alltså ses som den temperaturskillnad som uppstår både då den ökar och då den minskar och sammanhanget gör att man vet vilket det är (exoterm ger ifrån sig värme etc).
Jag tror inte det är ett problem i praktiken, håll koll på tecken och vad som avses så bör det vara tydligt.
