Syror, protolysreaktioner och pH
Du har tre bägare med tre olika syror: Salpetersyra, svavelsyra och ättiksyra. Alla har koncentrationen 0.01 mol/dm3.
1) Skriv protolysreaktionen för salpetersyra och beräkna pH för lösningen.
2) Hur är pH-värdet i lösningen med ättiksyran och svavelsyran jämfört med salpetersyran?
Jag svarade:
1) reaktionen: HNO3 + H2O -> NO3- + H3O+.
Blev lite osäker kring hur man ska räkna ut pH värdet, men eftersom förhållandet mellan substansmängden är 1:1 borde väl även koncentrationen för H3O+ jonerna vara 0.01? Så pH=-log(0.01)= 2 i pH-värde.
För 2) svarade jag att ättiksyran är en svagare syra, så även fast koncentrationen är detsammma kommer mindre av syran protolyseras, så pH:t är högre, medan mer av syran protolyseras för svavelsyran då den är starkare och protolyseras 2 ggr, så där är pH:t högre.
Är dessa svar ens rätt? Och ifall att de är det, blev jag förvirrad över 1:an.... hur skulle man räkna ut pH:t för svavel- och ättiksyran? Om man kollar på reaktionsformeln för dem,
HAc + H2O -> Ac- + H3O+
eller H2SO4 + H2O -> HSO4 + H2O
De förhåller sig ju också 1:1? Så pH:t borde då bli samma för ättiksyran som för salpeterssyran? Men det kan ju inte stämma?
Nej, salpetersyra är en stark syra (så [H+] = 0,1 mol/dm3 och pH är enkelt att beräkna) men ättiksyra är en svag syra, så vätejonkoncentrationen är lägre och pH-värdet är högre.