Syror och baser (Titrering)

Hur många mol vätejoner per liter betyder pH 2,15?

pH är väll bara ett värde på hur svag eller strak en syra är väll? @Henrik Eriksson

Nej, det är ett mått på hur sur en vattenlösning är (det är inte samma sak - om en syra är stark eller svag kan man avgöra m h a pKa-värdet).

Vet du hur formeln för beräkning av vätejonkoncentrationen när man vet pH ser ut? Här är definitionen av pH när man vet vätejonkoncentrationen.

Ja men sen då för du menar väll -log?

Vet du hur du skall räkna ut koncentrationen av vätejoner när pH = 2,15?

Nej

Det borde stå i din lärobok, men här är formeln: $\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$. Vad blir det för vätejonkoncentration om pH = 2,15?

0.0070794578

Fick svaret till 0.028dm3. 

Kan det stämma?

Det du skrev först var rätt - koncentrationen blir 0,00708 mol/dm^3. Då vet du att om du har en liter av syran, innehåller den 0,007079 mol vätejoner, men nu har du bara 400 ml, d v s 0,400 dm3. Hur många mol vätejoner finns det i den lösningen?

Golle skrev :

Fick svaret till 0.028dm3. 

Kan det stämma?

Här vet jag inte vad du har räknat ut. Volymen är 0,400 dm3, det står i uppgiften.

Då tog jag 0,007*0.4 och fick fram 0.0028

sedab tro jag 0.0028/0.100=0.028

men jag antar väll att jag är ute och cyklar som vanligt

Du räknar rätt, men sätter fel enhet och sedan kommer du inte ihåg vad du har gjort. Det du har räknat ut nu är substansmängden vätejoner i syralösningen i uppgiften, under förutsättning att det är en stark syra (om det är en svag syra måste man räkna med jämvikter). Hur många mol hydroxidjoner behöver du för att neutralisera dem? Hur stor volym blir det?

Det är väll den jag har räknat ut där väll?

Svaret skall inte vara 0,028, svaret skall vara 28 ml (eller möjligen 0,028 dm3).

Du måste redovisa tydligare, och inte slarva med enheterna. Man skall kunna titta på dina anteckningar osh förstå hur du har resonerat.

Tack för hjälpen (: <3