Syror och baser - jämvikt

Varifrån får du substansmängden bariumhydroxid? Jag hade börjat med att beräkna pOH utifrån pH, sedan [OH^-] utifrån pOH.

Detta är inte en fråga där du behöver tänka på kemisk jämvikt. Bariumhydroxid är en stark bas och saltsyra är en stark syra, så de kommer att reagera med varandra fullständigt.

Det du ska göra är att beräkna substansmängden OH- i bariumhydroxidlösningen och substansmängden H+ i saltsyran. Vad finns i överskott, och vilken substansmängd av det har du kvar efter neutraliseringsreaktionen. Sen jobbar du vidare med det!

Jag förstår dock inte varför man inte ska multiplicera med 2 för molförhållandet är ju 1:2 mellan bariumhydroxid och saltsyra? 

Grejen är den att det inte spelar någon roll för uppgiften att det är just bariumhydroxid. Du behöver veta hur många hydroxidjoner det är i lösningen! Det gör du genom att först beräkna pOH, och därefter [OH^-].

Sedan är de visserligen sant att om du skulle vilja veta hur många bariumjoner du har i lösningen så måste du dividera med 2 (där kom tvåan), men det behöver du aldrig veta.

Du skulle ha gjort exakt samma beräkningar om uppgiften hade handlat om en natriumhydroxidlösning.

Hade det i stället varit en svag bas såsom ammoniak, hade jag då behövt multiplicera med två i och med att det inte är fullständigt protolyserat?

Kort svar: Nej.

Längre svar: Jag tror att du behöver tänka igenom vad det egentligen är du ska räkna ut. Det är nämligen skillnad mellan två sorters frågor här.

Frågorna av den första typen ser ut så här "Hur många mol OH^- får du om du löser x mol av en viss bas i vatten." För att svara på en sådan fråga måste du ta hänsyn till hur många mol OH^- det finns i varje mol bas. Och om du då har Ba(OH)₂ behöver du multiplicera med 2. Om det är en svag bas behöver du också göra en jämviktsberäkning.

Frågorna av den andra typen ser ut så här: "Du har löst upp en bas i vatten och fått en lösning med pH x. Vad är koncentrationen OH^- i lösningen? Här spelar det ingen roll vilken bas det är eller vilken kemisk formel den har. Du kan beräkna koncentrationen OH^- utan att veta det!

Frågan i din uppgift är av typ 2! (Eller första steget i lösningen är att man svarar på en sådan fråga.)

Nu förstår jag! Multiplikationen med två är redan gjord och klar när vi fick pH. Hade vi exempelvis haft en 0,003 M Ba(OH)2 hade ju vi beräknat pH genom att multiplicera koncentrationen med två, ta -log och sedan 14- svaret. Att vi fick pH betyder att vi redan har fått den riktiga hydroxidjon koncentrationen. Kan vara lite svårt att tänka omvänt ibland. Men då förstår jag!! Tack så mycket!!

Just det, precis så är det!