Syror och baser i vatten
Så jag har en akut fråga då jag har prov på detta om 15h...
H₂CO₃ + 2H₂O= CO₃²⁻ + 2H₃O⁺ enligt en uppgift, men, varför blir svaret CO₃²⁻ + 2H₃O⁺ och inte HCO₃⁻ + 2H₃O? såvitt jag förstår så försvinner bara en väteatom? för om H₂CO₃ => CO₃²⁻ måste väll 2H₂O bli till 2H4O när de två blandas, eller(alla = avser att två blandas)?
Välkommen till Pluggakuten! Varje vattenmolekyl kan ta upp en vätejon (dvs. en proton), och kolsyran avger två stycken vätejoner. :) är inte ett ämne.
Smutstvätt skrev:Välkommen till Pluggakuten! Varje vattenmolekyl kan ta upp en vätejon (dvs. en proton), och kolsyran avger två stycken vätejoner. :) är inte ett ämne.
jag förstår att det inte är ett ämne, men jag avser vad som händer med den sista vätejonen? För om du kollar på svaret ser du ganska snabbt att det i CO32- + 2H3O uteblir en vätejon, men varför detta? och vad har 2an i CO32- någon betydelse?
För varje steg som syran protolyseras reagerar den med 1 vattenmolekyl och det bildas 1 oxoniumjon. Kolsyra kan protolyseras i två steg - först blir syran kolsyta till basen vätekarbonatjon (med laddningen -1), men vätekarbonatjon är ite bara en bas utan även en syra, så den kan protolyseras ett steg till så att det bildas basen karbinatjon (med laddningen -2).
