Syror och baser
I min kemibok är det en exempel uppgift där svavelsyra triteras med natriumhydroid. Så här hade de skrivit reaktions formeln:
Därefter skrev de att n(H2SO4) = n(OH-) / 2
Varför tar de delat på två? Bör det inte vara x2 eftersom det kommer finnas 2 oxoniumjoner och då behövs det dubbelt så mycket OH-..? Tack på förhand!
Hur många mol hydroxidjoner reagerar med 1 mol svavelsyra?
Natriumhydroxid: V = 0,0224 dm3 c = 0,1M
Svavelsyan: V = 0,020 dm3 c = Den ska vi ta reda på
Så jag tänkte bara att det skulle bli sådär:
n(H2SO4) = 2n(OH-)
Syra Bas
0,020 x c = 2(0,0224 x 0,1)
Nej, det där var inte alls svaret på frågan.
Teraeagle skrev:Nej, det där var inte alls svaret på frågan.
Oj missförstod
Det är 2 mol.
Förstår dock inte varför det blir en tvåa framför OH-
Menar du i reaktionsformeln? Svavelsyra avger två protoner, det behövs en hydroxidjon per proton för att neutralisera svavelsyran fullt ut.
Eftersom du säger att det går 2 mol hydroxidjoner för 1 mol svavelsyra ser du också att din ekvation inte går ihop. Den skulle innebära att 1=2*2=4.
Teraeagle skrev:Menar du i reaktionsformeln? Svavelsyra avger två protoner, det behövs en hydroxidjon per proton för att neutralisera svavelsyran fullt ut.
Eftersom du säger att det går 2 mol hydroxidjoner för 1 mol svavelsyra ser du också att din ekvation inte går ihop. Den skulle innebära att 1=2*2=4.
A precis jag menar varför det blir 2 OH- i reaktionen.
Men jag tror jag förstår vad du menar med att man inte kan multiplicera med 2 nu, tack!
