syror och baser 4
Vilken volym svavelsyra med koncentrationen 4,00 mol/dm3 behövs för att neutralisera 20,0 ml natriumhydroxidlösning med koncentrationen 2,00 mol/dm3?
Hej!
Jag undrar varför det inte går att lösa denna med C1V1= C2V2 formeln?
Tacksam för hjälp
Har du skrivit reaktionsformeln för neutralisation av svavelsyra med natriumhydroxid?
Vet inte riktigt om jag tänkt rätt?
Nej det stämmer inte. Hur många vätejoner kan en svavelsyramolekyl ge ifrån sig?
2st?
Ja. Hur många mol hydroxidjoner kan 2 mol oxoniumjoner reagera med?
1mol?
Nej. 1 mol oxoniumjoner neutraliseras av 1 mol hydroxidjoner. Hur många mol hydroxidjoner går det åt fr att neutralisera 2 mol oxoniumjoner?
2 mol?
Ja. Inser du nu att formeln C1V1= C2V2 faktiskt funkar, om man tar hänsyn till detta?
(Fast jag tycker att spädiningsformeln C1V1= C2V2 är en helt onödig formel, det är bättre att inse att substansmängden n inte ändras om man bara tillsätter vatten.)
Ja, nu ser jag det. Tycker bara det är så svårt att kunna se det framför sig att det bildas 2 mol hydroxidjoner av svavelsyramolekylen. Förstår det när du säger det, men skulle nog ta rätt lång tid för mig att själv ha upptäckt det trots att jag vet att svavelsyramolekylen kan protolyseras i 2 steg
Det bildas inte 2 mol hydroxidjoner av 1 mol svavelsyra, det förbrukas 2 mol hydroxidjoner. Jag tror att du tänkte rätt, men du skrev fel.
