syror och baser
Hej!
Har fastnat på en uppgift, vet inte vart jag ska börja. All hjälp uppskattas!
Uppgiften är:
Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0) och 350 ml saltsyra (pH = 0,5). Vilket pH-värde
får din blandning?
Känns svårt att räkna ut utan att veta densiteten, men det kanske bara är min hjärna som låst sig.
Tack på förhand!
Mari skrev:Hej!
Har fastnat på en uppgift, vet inte vart jag ska börja. All hjälp uppskattas!
Uppgiften är:
Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0) och 350 ml saltsyra (pH = 0,5). Vilket pH-värde
får din blandning?Känns svårt att räkna ut utan att veta densiteten, men det kanske bara är min hjärna som låst sig.
Tack på förhand!
Här är resten av uppgiften, kanske det finns ledtrådar där som jag missat...?
Hur kan du testa att du har en syra respektive bas? Ange minst 3 olika metoder.
Hur kom DU fram till att du har en syra och en bas framför dig? Motivera tydligt. Använde du t.ex. en av metoderna ovan?
Vad händer om du häller syran respektive basen i ett glas vatten? Motivera genom att skriva reaktionsformler och förklara med kemiska begrepp.
I ditt svar ska följande begrepp finnas med: protolys, protontagare, protongivare, proton, syra, bas
Vad händer om du häller lösningar av syran och basen i ett nytt glas och blandar om? Motivera
genom att skriva en balanserad formel. Vad kallas denna reaktion?
Du behöver inte veta densiteten, du behöver bara veta att det handlar om en stark syra och en stark bas - det behövs alltså inga jämviktsberäkningar.
Vilken reaktion kommer att ske när man blandar den sura och den basiska lösningen?
Hur många mol oxoniumjoner finns det i den sura lösninhen? Hur många mol hydroxidjoner finns det i den basiska lösningen? Vilket är i överskott? Hur stor är den totala volymen?
Med "reaktion" menar du protolys, eller liksom den kemiska reaktionen,
NaOH (aq) + HCl (aq) --> Na+(aq) + Cl- (aq) + H2O (l) ?
Det står inget om antal mol i uppgiften, är det information jag hittar i en formelsamling eller i min kursbok?
Handlar detta om titrering? Det är det enda "avsnittet" i min bok där det står något om starka syror och starka baser...
Om jag tänker efter så är det väl egentligen en protolys som sker i den kemiska reaktionen. Ursäkta min virrighet
Med "reaktion" menar jag neutralisation. Skriv reaktionen utan åskådarjoner. Protolysen har ju redan skett.
I uppgiften står pH för de båda lösningarna, alltså vet man koncentrationen för oxoniumjoner respektive hydroxidjoner.
Räknas koncentrationen för oxoniumjoner ut såhär:
(H3O+) = 10^-13 ?
och koncentrationen för hydroxidjoner ut såhär:
(H+) = 10^-0,5 ?
om nu detta skulle vara rätt, hur får man ut pH-värdet på lösningen?
om det är så man ska göra så är detta svaren jag får
10^-13 är 0, 000 000 000 0001
och 10^-0,5 är 0,3162.
Vad ska jag göra med den informationen?
Du måste ange vilken av lösningarna det är du beräknar koncentrationen för.
Om pH=13 har man en basisk lösning, och då bör man räkna med att pOH=3 istället.
I lösningen där pH=0,5 gäller det att
Du behöver de här koncentrationerna för att kunna beräkna hur många mol hydroxidjoner det finns i 750 ml av den basiskalösningen och hur många mol oxoniumjoner det finns i 350 mlav den sura lösningen.
Mari, du vet väl att du kan redigera dina inlägg (inom två timmar) så att du slipper spamma tråden på det här sättet? /moderator
Jag visste inte att man kunde redigera på det sättet, förlåt.
NaOH: 10^-3 = 0,001 mol/dm3.
0,001 mol/dm3 * 0,75 dm3 = 0,00075 mol
HCl: 10^-0,5 = 0,316 mol/dm3.
0,316 mol/dm3 * 0,35 dm3 = 0,1106 mol.
Det är såhär långt jag kommit. Vad är nästa steg? Ska jag multiplicera de två produkterna, 0,00075 och 0,1106 med varandra?
Tack för hjälpen så långt, jag uppskattar det verkligen.
Hur många mol saltsyra (eller oxoniumjoner) reaglerar med 1 mol natriumhydroxid (eller hydroxidjoner)? Vilket ämne kommer att ta slut, när 0,000 75 mol hydroxidjoner reagerar med 0,110 6 mol oxoniumjoner?
hydroxidjonerna kommer att ta slut, eftersom de är färre..?
Exakt. Hur måga mol oxoniumjoner kommer det att bli över?
0,1106 - 0,000 75 = 0,10985 ?
så pH-värdet är 10,985? eller är det ett steg till i uträkningen?
Nej, det är substansmängden av oxoniumjoner som är 0,10985 mol. Nästa steg är att beräkna lösningensvolym, så att du kan beräkna koncentrationen av oxoniumjoner. Sedan använder du dig av att .
lösningens totala volym är 1,1 dm3
så 0,10985 * 1,1 = 0,120835
-lg [H3O+] = -lg (0,120835) = 0,9178.
svar: pH-värdet på lösningen är ca 9,18
Nej! En sur lösning kan inte ha ett pH-värde över 7. Du har räknat rätt, pH=0,92. Varför multiplicerar du med 10?
Jag antog att pHvärdet skulle bli över 7, eftersom det var mycket mer NaOH än HCl.
tack för hjälpen!
Det var större volyn NaOH, men den var mycket mer utspädd. Du har ju räknat ut att det fanns ett enormt överskott av oxoniumjoner!
Du har rätt. Tack!
Mari skrev:Mari skrev:Hej!
Har fastnat på en uppgift, vet inte vart jag ska börja. All hjälp uppskattas!
Uppgiften är:
Du blandar 750 ml natriumhydroxid (pH = 13,0) och 350 ml saltsyra (pH = 0,5). Vilket pH-värde
får din blandning?Känns svårt att räkna ut utan att veta densiteten, men det kanske bara är min hjärna som låst sig.
Tack på förhand!
Här är resten av uppgiften, kanske det finns ledtrådar där som jag missat...?
Hur kan du testa att du har en syra respektive bas? Ange minst 3 olika metoder.
Hur kom DU fram till att du har en syra och en bas framför dig? Motivera tydligt. Använde du t.ex. en av metoderna ovan?
Vad händer om du häller syran respektive basen i ett glas vatten? Motivera genom att skriva reaktionsformler och förklara med kemiska begrepp.
I ditt svar ska följande begrepp finnas med: protolys, protontagare, protongivare, proton, syra, basVad händer om du häller lösningar av syran och basen i ett nytt glas och blandar om? Motivera
genom att skriva en balanserad formel. Vad kallas denna reaktion?
Hej! Har du lösningen till detta uppgiften?
