Syror och baser.
En kemist späder en saltsyralösning HCL (aq) med koncentrationen 1,0 * 10^(-5) mol/dm^3 i två omgångar. Båda gångerna späder kemisten lösningen tio gånger. Vad är pH-värdet i ursprungslösningen samt i de två utspädda lösningarna?
Var börjar man någonstans?
Tack på förhand!
Saltsyra är en stark syra. För starka syror är det enkelt att beräkna pH om man vet syrans koncentration.
Antingen kan du räkna ut koncentrationen för syran i de båda utspädda lösningarna, eller så kan du utnyttja att pH höjs med 1 steg om koncentrationen för en stark syra minskar med en faktor 10.
Eftersom jag har koncentrationen av HCl kan jag räkna ut den genom att ta pH = -log (1,0 * 10^(-5)).
De två utspädda lösningarna, blir det då att koncentrationen blir 1,0 * 10^(-6) och 1,0 * 10^(-7)?
Ja. Vilka pH-värden har de tre lösningarna?
Om det hade varit en svag syra, så hade uträkningarna blivit krångligare - man skulle ha behövt använda sig av syrakonstanten Ka (eller pKa) för att kunna beräkna pH i lösningarna.
pH blir 5, 6 och 7 för de tre lösningarna.
1,0 * 10^(-5) = 5 osv
Tack!
