Syror och baser
When a reaction is endothermic the equilibrium shifts to the right favouring the product side.
Men hur påverkar det pH värdet? När temperaturen stiger?
Förskjuts jämviktsläget åt höger eller vänster när temperaturen stiger, om du vet att reaktionen åt höger är endoterm?
Åt sidan som absorberar värmeenergi, i detta fall höger. Men hur påverkar det pH?
Hur påverkar det värdet på Kw? Och vad händer då med värdet på pKw?
Men hur vet jag att när jämviktsläget rör sig till höger blir det en högre koncentration av just väte - eller hydroxidjoner? Förskjutningen påverkar ju båda koncentrationerna (väte - och hydroxidjoner)och inte bara det ena eller det andra, vilket förutsägs i svarsalternativen.
Ekvivalensförhållandet är 1:1:1 så det bildas/förbrukas alltid lika många väte- och hydroxidjoner.
Tanken är att du ska resonera ungefär såhär: Jämviktsläget förskjuts åt höger när temperaturen höjs, vilket ger ett högre värde på Kw och följaktligen ett lägre värde på pKw. Eftersom vi har en neutral lösning (det är bara vatten) gäller att [H+]=[OH-] och därmed pH=pOH. Då pH+pOH=pKW kan man skriva det som pH=pKw/2. Om du pKw blir lägre, måste det innebära att även pH blir lägre. Om pKw=14 och pH=7 vid 25 grader innebär det att pKw<14 och pH<7 vid 50 grader.
Förstår allt förutom sista meningen "Om pKw=14 och pH=7 vid 25 grader innebär det att pKw<14 och pH<7 vid 50 grader", varför är det självklart att det blir så förstår inte riktigt.
Är du med på att Kw blir högre?
Ja, eftersom koncentrationerna av H+ och OH- ökar
Jag förstår nu, pKw och pH är lägre när Kw och H+ är högre, det är ju omvänt proportionella, tack för hjälpen!
