Syror och baser
"I en bägare med 400 ml vatten tillsätts 50 mg kalium. Det sker en häftig (det pyser,
fräser och börjar brinna) reaktion äger rum och man ser en kraftig vätgasutveckling.
a) Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen.
b) Vilket pH får lösning?"
a) K + H2O ---> H2 + KO
Enligt facit ska det bli 2K + H2O --> H2 + 2OH + 2K
Jag förstår inte hur jag ska veta att det blir så. Kan någon förklara för mig hur man löser uppgiften?
Man tittar på vilken laddning de olika atomerna/jonerna har. Vilken laddning har en kaliumjon? Vilken laddning har en oxidjon?
Dessutom borde man se till att tillsätta en pH-indikator till vattnet innan man slänger i kaliumbiten, så att vattnet färgas rosa (om indikatorn var fenolftalein). Då kan man se att lösningen blir basisk, d v s det finns hydroxidjoner i vattenlösningen.
Facits svar är ju inte ens balanserat eftersom det finns 2 väte i vänsterled men 4 väte i högerled?
Facits svar saknar en tvåa framför vattenmolekylen.
