Syror och baser
Hej, jag behöver hjälp med denna uppgifter jag vet inte riktigt hur man ska börja.
En liten fiskdamm har drabbats av sur nederbörd (H3O+) och måste kalkas för att rädda fiskarna i dammen. Fiskdammen har arean 160 m2 och medeldjupet 2,5 m samt pH-värdet 4,70.
Beräkna massan av det kalciumhydroxid (Ca(OH)2) som teoretiskt går åt för att höja pH-värdet till 7,0.
Ta reda på koncentrationen H3O+ (H+) i dammen och använd den för att beräkna mol H+ i dammen. För att neutralisera krävs att det finns lika många mol OH- i dammen. Beräkna hur stor massan Ca(OH)2 behöver vara för att då ha lika många OH- som H+ i dammen.
Jag skulle börja med att räkna på 1 liter sjövatten.
- Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter vatten med pH-värdet 4,70?
- Hur många mol oxoniumjoner finns det i 1 liter vatten med pH-värdet 7,0?
- Hur många mol oxoniumjoner behöver förbrukas?
- Hur många mol hydroxidjoner går det åt?
- Hur många mol Ca(OH)2 går det åt för att neutralisera 1 liter sjövatten?
- Hur många gram Ca(OH)2 går det åt för att neutralisera 1 liter sjövatten?
- Hur många kg Ca(OH)2 går det åt för att neutralisera 1 m3 sjövatten?
Sedan behöver du räkna ut hur mänga kubikmeter vatten det är i dammen, och sedan är du nästan klar.
