Syror och baser

Hej! Har problem med en uppgift: När man blandar vattenlösningar av ammoniak och en syra, tar ammoniakmolekylerna upp protoner och bildar ammoniumjoner. Man säger att ammoniaken neutralisera syran.
a) Skriv formeln för reaktionen mellan ammoniak och salpetersyra.
b) Beräkna den volym 1,0 mol/dm3 NH3 som krävs för neutralisation av 0,1 mol/dm3 HNO3.

reaktionsformeln blir NH3 + HNO3 = NH4NO3

men jag vet inte hur jag ska lösa b) uppgiften..

Hur många mol HNO3 finns i lösningen ?

Och hur många mol NH3 behövs då för neutralisering?

(mol är ju ett viss antal av molekyler)

Zockimon skrev:
Hur många mol HNO3 finns i lösningen ?

Och hur många mol NH3 behövs då för neutralisering?

(mol är ju ett viss antal av molekyler)

Det borde väll behövas lika mycket då molförhållandet är 1:1?

ja. Hur många mol HNO3 ska neutraliseras?

Zockimon skrev:
ja. Hur många mol HNO3 ska neutraliseras?

Går det att räkna ut om man inte har volymen för det jag har nu är ju en koncentration?

Så som du har skrivit uppgiften går den inte att lösa. Kan du ta en bild och lägga upp?

$C_{1} = 1.0 \frac{m o l}{d m^{3}} C_{2} = 0.1 \frac{m o l}{d m^{3}} C_{1} = \frac{n_{1}}{V_{1}} C_{2} = \frac{n_{2}}{V_{2}} n_{1} = n_{2} C_{1} \cdot V_{1} = C_{2} \cdot V_{2} V_{1} = \frac{V_{2}}{10}$

Räcker alltså att tillföra 1/10 del syra.

Svara

Visa senaste svar