Syror och baser 2
Till 50 cm3 av en mättad lösning av kalciumhydroxid sattes 20 cm3 saltsyra vars koncentration var 0,25M. Då uppstod en lösning som var sur. Denna lösningen titrerades med en NaOH-lösning vars koncentration var 0,1M. För att nå ekvivalenspunkten behövdes 30 cm3 av NaOH-lösningen. Beräkna kalciumhydroxidens löslighet i vatten uttryckt i gram Ca(OH)2 per dm3.
Jag skrev upp dessa reaktionsformler:
(1) Ca(OH)2+2HCl -> 2H2O+CaCl2 dessutom finns det saltsyra kvar vilket förklarar att lösningen är fortfarande sur
(2) HCl+NaOH->H2=+NaCl
n(HCl)=0,005
n(Ca(OH)2)=0,0025
m(Ca(OH)2)=0,19g
gram per dm3=3,8
Men detta är fel, vad har jag gjort för fel?
Varför inte skriva reaktionsformlerna utan åskådarformler? Och hade man verkligen inte fler värdesiffror på NaOH-lösningen? Det verkar meningslöst att titrerar om man bara vet koncentrationen med en värdesiffra.
Hur fick du fram att det var 0,0025 mol kalciumhydroxid?
Man tillsatte 0,0030 mol hydroxidjoner. Man hade från början hällt på 0,0050 mol saltsyra. Det betyder att 0,0020 mol oxoniumjoner hade förbrukats av kalciumhydroxiden. Det fanns alltså 0,0010 mol kalciumhydroxid i 50 ml mättad lösning, d v s 0,02 mol i 1 liter. Molmassan för kalciumhydroxid är 74 g/mol, så ...
Om du har två frågor som handlar om samma sak så är det bra om rubrikerna särskiljs på något sätt, så man håller isär trådarna. Jag har lagt till en tvåa i rubriken på denna tråd av detta skäl. Tänk gärna på det när du skapar andra trådar i framtiden. Lycka till /Jonto, moderator
