Syror och baser
I en försurad sjö uppmätes pH till 4,2. Detta värde skulle höjas till 6,5 genom tillsats av släckt kalk, dvs. kalciumhydroxid Ca(OH)2. Sjöns medeldjup var 3,5 m och dess area var 4,2 km2. Hur stor massa släckt kalk gick teoretiskt åt?
Hur jag tänkte:
För att räkna ut massan släckt kalk så behöver jag ju substansmängden kalciumhydroxid. Och detta kan jag ta reda på genom att skriva en reaktionsformel:
Ca(OH)2+H2O->H3O++CaCl2
Fast detta går ju inte för att kalciumhydroxid och vatten bildar ännu mer syra, och hjälper inte problemet. Hur ska jag annars skriva reaktionsformeln?
Ca(OH)2+H3O+->?
Varifrån kom kloridjonerna?
Strunta i åskådarjonerna, de gör det bara svårare att se vad som egentligen händer! Först löser kalciumhydroxiden upp sig i vattnet, så att det bildas kalciumjoner och hydroxidjoner. Sedan reagerar hydroxidjonerna med oxoniumjoner från den sura sjön. Om du absuólut vill skriva en summaformel, så är det oxoniumjoner som reagerar med kalciumhydroxisen.
alltså:
Ca(OH)2+2H3O+->2H2O+Ca2+
c(H3O+)=pH4,2-pH6,5=6,3*10-5
v(H3O+)=(4,2*10002)*3,5=14700000m3=1,47*1010dm3
n(H3O+)=926100mol
n(Ca(OH)2)=463050mol
m(Ca(OH)2)=34312005g=34ton
Karlamacken skrev:alltså:
Ca(OH)2+2H3O+->2H2O+Ca2+
Din reaktionsformel är inte balanserad. Det fattas 2 syre och 4 väte på högersidan.
c(H3O+)=pH4,2-pH6,5=6,3*10-5
Du hoppar över för många steg i dina beräkningar.
v(H3O+)=(4,2*10002)*3,5=14700000m3=1,47*1010dm3
Bad är det du räknar ut? Skall det föreställa volymen sjövatten, med tanke på hur mycket det är?
n(H3O+)=926100mol
Motivera hur du kom fram till det!
n(Ca(OH)2)=463050mol
Motivera hur du kom fram till det!
m(Ca(OH)2)=34312005g=34ton
Motivera hur du kom fram till det!
Jag lyckades räkna ut allt för länge sedan, har inte tid med att motivera.
Om det år ett prov rekommenderar jag att du tar dig tid för att redovisa hur du har kommit fram till dina svar, annars kommer du att tappa många poäng i onödan.
Jag vet det, som jag menar i förra kommentaren. Om det var ett prov hade jag inte formulerat på detta sätt… jag behöver ingen mer hjälp på denna uppgift alls.
