Syror och baser
Har fastnat på denna fråga:
0,2 mol bariumhydroxid blandas med 0,4 mol kaliumhydroxid. Vilken substansmängd (i mol) svavelsyra behövs för att neutralisera blandningen?
Jag har gjort liknande uppgifter, men då har man fått mer information och jag vet därmed inte hur jag ska börja.
I facit står det såhär:
"Den totala substansmängden hydroxidjoner är 0,8 mol (2 · 0,2 mol från bariumhydroxid och 0,4 mol från kaliumhydroxid)."
Hur kan man ta reda på substansmängden hydroxidjoner om man inte har koncentrationen? Eftersom vi inte heller har volymen kan vi ju inte ta reda på den.
Tack på förhand
Det går att resonera sig fram. Bariumhydroxid har formeln Ba(OH)2 och kaliumhydroxid KOH. För att neutralisera ska [H3O+] och [OH-] vara samma. 0.4 mol KOH innebär 0.4 mol hydroxidjoner medan 0.2 mol Ba(OH)2 innebär 2 * 0.2 mol hydroxidjoner då det är två hydroxidjoner per barium. Då kommer den totala koncentrationen OH- bli 0.8 mol och då krävs det även 0.8 mol vätejoner.
