Syror och baser
10ml ammoniaklösning (0,3M) titrerades med 0,1M HCL. Vad är pH efter följande tillsats av HCL?
30ml
.
Så jag har försökt länge men är nu nära på att ge upp. Jag får samma substanstmängd på båda ämnena och däför får jag 1 när jag delar dem med varandra. Och om använder logaritmer så blir det så klart noll. Då borde pKa vara lika med pH men jag får bara fel.
Kan någon snälla hjälpa?
En sak till om ni kan svaret. Är subtsansmängderna av ämnen likadana vid ekvivalenspunkten eller inte?
Jag sa fel. Jag menade att pkb borde vara lika med pOH och då borde jag bara kunna ta 14 subtraherat till pOH för att få reda på pH men jag får fel som sagt
Nja, vid ekvivalens punkten har man tillsatt lika många mol oxoniumjoner som det fanns ammoniak från början. Resultatet blir identiskt med om du hade löst upp (salmiak) i vatten.
Vid ekvivalenspunkten är inte pH = pKa. När pH = pKa finns det lika många ammoniakmolekyler som det finns ammoniumjoner. Det är alltså när man har tillsatt hälften så många ml saltsyra som vid ekvivalenspunkten.
Smaragdalena skrev :Nja, vid ekvivalens punkten har man tillsatt lika många mol oxoniumjoner som det fanns ammoniak från början. Resultatet blir identiskt med om du hade löst upp (salmiak) i vatten.
Vid ekvivalenspunkten är inte pH = pKa. När pH = pKa finns det lika många ammoniakmolekyler som det finns ammoniumjoner. Det är alltså när man har tillsatt hälften så många ml saltsyra som vid ekvivalenspunkten.
Tack för att du svara.
Men grejen är ju att jag räknade ut varje koncentration men när jag gjorde buffertformeln med dem koncentrationerna så fick jag fel svar. Jag vet inte ens egentligen om den är jämvikt.
Kan du vara snäll och hjälpa mig igen? Speciellt med ekvationerna.
Då får du visa hur det är du har räknat. Använd gärna formelskrivaren för att göra läsliga formler (eller skriv på ett papper och fotografera).
Smaragdalena skrev :Då får du visa hur det är du har räknat. Använd gärna formelskrivaren för att göra läsliga formler (eller skriv på ett papper och fotografera).
Okej.
Så jag börjar med att räkna ut själv koncentrationerna.
Ammoniak
0,3M×0,01L=0,003mol 0,003mol÷0,04(späder ut till hela volymen)=0,075M
Saltsyra
0,1M×0,03L=0,003mol 0,003mol÷0,04=0,075M
Sedan så använder jag buffertformeln för att räkna ut pH. pKb hittade jag i boken.
Pkb=4,76=pOH-lg(HCL÷NH3)
pKb=4,76=pOH-lg(1)
pkb=4,76=pOH
14-pOH=pH
14-4,76=9,24
Som du ser så har jag fått fram ett svar men enligt facit så är det fel. Enligt facit ska pH vara 5,19.
Det du har räknat iut är det pH man får om man löser 0,003 mol ammoniak i 0,04 liter vatten.
Tänk dig att du löser upp 0,003 mol salmiak i 0,04 liter vatten. Vilken reaktion är det som sker?
Smaragdalena skrev :Det du har räknat iut är det pH man får om man löser 0,003 mol ammoniak i 0,04 liter vatten.
Tänk dig att du löser upp 0,003 mol salmiak i 0,04 liter vatten. Vilken reaktion är det som sker?
Hur ska jag veta? Hur skulle jag kunna använda salmiak i min buffert formel? Jag har ju ingen koncentration för salmiak. Så ska jag räkna ut det med en ICE-table eller är salmiaks koncentration densamma som ammoniak multiplicerat med saltsyra?
Jo, det är precis vad du har. Vid ekvivalenspunkten har du en lösning som är identisk med den du skulle ha haft om du hade löst upp 0,003 mol salmiak i 0,04 liter vatten. Vilken kemisk reaktion sker när du gör det? (Tips: ammoniak är en svag bas, så ammoniumjonen är en syra.)
