Syror och baser
Hej, jag har fått en kemi fråga som lyder såhär och som jag söker svaret till:
"När ekvivalenta mängder av saltsyra och natriumhydroxid förs samman kan man räkna med att 100% av ämnena reagerar. Hur stor del reagerar om man för samma ekvivalenta mängder ättiksyra (Ka = 1,8 x 10^-5 M) och ammoniak (Kb = 1,8 x 10^-5 M) i vattenlösning?".
Jag har försökt mig på att lösa den genom att använda K-värdet på något sätt men kom aldrig på lösningen, hjälp skulle uppskattas! :)
Mvh, Thoren
Om man ser på Ka- och Kb-värdena, ser man att de är precis lika stora (fast tvärtom, liksom). Det borde betyda att blandningen får pH = 7. Sedan skulle jag använda buffertformeln för att ta fram förhållandet mellan ättiksyra och acetatjoner - men det bör gå precis lika bra att använda någon av Ka eller Kb.
Har inte kontrollräknat, men du kan väl berätta om det funkar!
Tack så mycket, det funkade utmärkt med buffertformeln! :)
Först tyckte jag att det verkade jättesvårt, inte något man skulle kunna lös utan logaritmiska diagram och annat jag inte lärde mig förrän på Chalmers - sedan såg jag att siffrorna var lika, och tänkte att det inte kunde vara en tillfällighet...
