Syror, baser och syrakonstanter
Hej ! Skulle verkligen behöva er hjälp. Frågan lyder :
Du löser 4,6 g NH4CL så att lösningens volym blir 150cm3. Ka för ammoniumjonen är vid rådande temperatur 5,7 * 10 ^ -10 mol /dm3
a) vilket pH har lösningen ?
b) beräkna (OH-) i lösningen KW = 1* 10^-14
Förstår verkligen inte hur jag ska gå till väga och behöver er hjälp. Tacksam för svar!
Hej
Hur tänker du själv kring uppgifterna? Tanken med pluggakuten är inte att vi ska servera dig en lösning utan hjälp dig framåt.
Hej ! I fråga a) vet jag att pH = -log(oxoniumjonkoncentrationen) , och m/M=n så
m(NH4CL) = 4,6
M(NH4CL)=53,491 så då är n = 4,6 / 53,491 = 0,085
reaktionen : ( H3O+ ) + OH- (aq) = 2H2O
jag vet också att Ka = 5,7 * 10^ -10 så
5,7 * 10 ^-10 = (H3O+) * (OH-) / 2H20
Vattnet blir försumbart så
5,7 * 10 ^ - 10 = (H3O+) * (OH-)
vad gör jag nu ? För att få reda på oxoniumjonkoncentrationen måste jag kunna hydroxidkoncentrationen
Du har fel reaktionsformel. Ammoniumjonerna kommer att reagera med vattenmolekyler så att det bildas ammonak och oxoniumjoner. Det kommer att bildas lika många oxoniumjoner som ammoniakmolekyler. Kalla dessa substansmängder x och sätt in i uttrycket för Ka, så kan du beräkna oxoniumjonkoncentrationen och därmed pH.
Är reaktionsformeln : NH4CL + H2O = H30+ + NH3. ?
Nej, inte riktigt. Tar du bort kloridjonerna blir det rätt.
