Syror
Hej!
Jag har en uppgift som jag tycker är svår.
Hur stor är vätejonskoncentrationen i en blandning mellan 100 kubikcentimeter saltsyra med koncentrationen 2 mol per kubrikdecimeter och 100 kubikcentimeter natriumhydroxid med koncentrationen 4 mol per kubikdecimeter.
Såhär har jag tänkt:
Jo, man blandar saltsyra och natriumhydroxid. Det bör bli neturalt. För att detta ska ske behöver det finnas lika lika mycket vätejoner och hydroxidjoner. Men jag började att räkna ut hur mycket hydroxidj. det var i lösningen och på så sätt kan man få ut hur mycket vätejoner det också är, genom (K_w). Sedan försökte jag addera vätejonerna hos saltsyran med vätejonerna som jag räknade fram och sedan dela med 0,2 kubrikdecimeter för att få koncentrationen, men det blir inte rätt. Vad gör jag för fel?
Mvh Strawberry88
Det verkar vara rätt sätt att lösa uppgiften. Visa hur du räknar så kan vi hjälpa dig!
Blandningen blir bara neutral om man har blandat lika många mol av vätejoner och hydroxidjoner. Har man det?
Börja med att tänka på de båda lösningarna innan du häller ihop dem. Hur många mol vätejoner finns det i 100 kubikcentimeter saltsyra med koncentrationen 2 mol per kubikdecimeter? Hur många mol hydroxidjoner finns det i 100 kubikcentimeter natriumhydroxid med koncentrationen 4 mol per kubikdecimeter?
När man häller ihop de båda lösningarna, reagerar vätejonerna med hydroxidjonerna (så att det bildas vatten) till sen av dem är slut. Vilket ämne är det som tar slut? Hur många mol finns det kvar av det andra ämnet? Hur stor är den sammanlagda volymen? Vilken blir koncentrationen?
Nu blev det rätt :)
Tack! :)
