syror
hej ,
jag behöver hjälp med den här frågan och jag har fastnat på den vet inte hur ska gå vidare?
Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen som sker då den oädla metallen aluminium läggs i saltsyra.
Jag gjorde så:
Al + HCl + H2O ----> Al^3+ + H3O^+ + H2 + Cl^-
Al + H3O^+ Cl^- ---> Al^3+ + H3O^+ + H2 + Cl^-
Al + H3O^3 ---> Al^3+ + H3O^+ + H2 ( Cl^- åskåderjoner)
men sen vet jag inte hur ska jag gå vidare för att balansera ?
I facit står olika kofecineter framför varje produkt och reaktant vilket jag förstår inte hur o vart komr den ifrån?
Skulle bli jätte tacksam nån förklara hur löser man såna frågor för jag försökt jätte mke men kan inte orka mer med den här.
Hur många elektroner ger en aluminiumatom ifrån sig, när den blir till aluminiumjoner? Hur många elektroner behöver två vätejoner ta upp för att kunna bilda en vätemolekyl?
En Al jon ger 3 elektroner och en väte molekyl behöver 2 elektroner.
Jag tänker så det behövs 1 Al atom för att bilda en H molekyl men en Al elektron blir över, så det måste finnas 2 Al atomer vilken betyder att nu finns 2 Al^3+ = 6st positiva laddningar. För att H molekyl bildas o ta upp alla dessa 6st positiva laddningar behövs 6st H atomer dvs:
2Al^3+ + 6H
Stämmer det ?
Och sedan?
Nja, jag tror att du tänker rätt, men, du behöver börja med reaktanterna och sluta med produkterna. Från början har du två aluminiumatomer (oladdade) och 6 vätejoner (eller oxoniumjoner om man skall vara petig), och när reaktionen har skett har du 2 aluminiumjoner (med laddningen +3) och tre vätgasmolekyler (och 6 vattenmolekyler, om du hade oxoniumjoner från början).
