Syrer och baser
Frågan är
En sjö med ytarean 4 km2
är försurad. Vid en mätning av pH-värdet i sjön konstateradesatt pH = 4,0. För att höja sjöns pH-värde kalkar man genom att släppa ut 66 600 kgkalciumhydroxid, Ca(OH)2.
Vid en ny mätning av pH-värdet i sjön efter kalkningen konstaterades att pH-värdethade stigit till 4,6.Bestäm hur djup sjöns medeldjup.Räkna med att molmassan för kalciumhydroxid är 74 g/mol.
Formeln blir Ca(OH)2--Ca + 2OH
Man får veta c(H3O+)före=10 -4 och att c(H3O+)efter är 10-4.6
n(OH) = n(Ca(OH)2) x 2= 1.8 x 106
Sedan vill man få ut volymen genom att
10-4-10-4.6=n(OH)/V
och sen därifrån får man ut djupet med hjälp av volymen.
Men jag fattar inte hur 10-4-10-4.6 är lika med c(OH)
Zzzz.1 skrev:Frågan är
En sjö med ytarean 4 km2
är försurad. Vid en mätning av pH-värdet i sjön konstateradesatt pH = 4,0. För att höja sjöns pH-värde kalkar man genom att släppa ut 66 600 kgkalciumhydroxid, Ca(OH)2.
Vid en ny mätning av pH-värdet i sjön efter kalkningen konstaterades att pH-värdethade stigit till 4,6.Bestäm hur djup sjöns medeldjup.Räkna med att molmassan för kalciumhydroxid är 74 g/mol.
Formeln blir Ca(OH)2--Ca + 2OH
Reaktionsformeln är H3O+ + OH- => 2 H2O
Man får veta c(H3O+)före=10 -4 och att c(H3O+)efter är 10-4.6
n(OH) = n(Ca(OH)2) x 2= 1.8 x 106
Har du räknat ut substansmängden för Ca(OH)2 utan att skriva upp den? Jag får substansmängden för kalciumhydroxid till 66 600 000/74 = 900 000 så det stämmer med det du har skrivit.
Sedan vill man få ut volymen genom att
10-4-10-4.6=n(OH)/V
och sen därifrån får man ut djupet med hjälp av volymen.
Men jag fattar inte hur 10-4-10-4.6 är lika med c(OH)
1 dm3 av en vattenlösning med pH-värdet 4 innehåller 10-4 mol oxoniumjoner, d v s 0,000 1 mol.
1 dm3 av en vattenlösning med pH-värdet 4,6 innehåller 10-4,6 mol oxoniumjoner, d v s 0,000 025 mol.
Det har alltså förbrukats 0,000 075 mol oxoniumjoner i varje liter sjövatten vid kalkningen. Detta betyder att det har förbrukats 0,075 mol oxoniumjoner för varje kubikmeter sjövatten. Det har gått åt 0,0375 mol kalciumhydroxid för att höja pH för varje kubikmeter sjövatten. Detta är 2,775 g kalciumhydroxid per kubikmeter sjövatten.
Har du räknat ut substansmängden för Ca(OH)2 utan att skriva upp den? Jag får substansmängden för kalciumhydroxid till 66 600 000/74 = 900 000 så det stämmer med det du har skrivit.
Jag fick ut det men glömde skriva
1 dm3 av en vattenlösning med pH-värdet 4 innehåller 10-4 mol oxoniumjoner, d v s 0,000 1 mol.
1 dm3 av en vattenlösning med pH-värdet 4,6 innehåller 10-4,6 mol oxoniumjoner, d v s 0,000 025 mol.
Det har alltså förbrukats 0,000 075 mol oxoniumjoner i varje liter sjövatten vid kalkningen. Detta betyder att det har förbrukats 0,075 mol oxoniumjoner för varje kubikmeter sjövatten. Det har gått åt 0,0375 mol kalciumhydroxid för att höja pH för varje kubikmeter sjövatten. Detta är 2,775 g kalciumhydroxid per kubikmeter sjövatten.
Jag fattar hur det förbrukas OH- men jag fattar inte hur man kan få ut c(OH)- genom differensen av C(H3O+) innan och efter. Min lärare sa att det var på grund av att det är samma volym av vatten men jag vill ha det uppskrivet så jag fattar vad som händer.
Är du med på att 1 mol oxoniumjoner reagerar med 1 mol hydoxidjoner?
ja
Då kan du räkna ut hur många mol hydroxidjoner som behövs genom att beräkna antalet oxoniumjoner sm förbrukas. Är du med på detta?
ja det är jag med på
I inlägg #2 har jag räknat ut hur många gram kalciumhydroxid det går åt för att (delvis) neutralisera 1 kubikmeter sjövatten. Du vet också hur mycket kalciumhydroxid man tillsatte till sjön. Detta gör att du kan räkna ut hur många kubikmeter vatten det finns i sjön, eftersom du vet att sjöns area är 4 km2 (4 000 000 kvadratmeter).
