syrepartialtrycket?
Beräkna jämviktkonstanten och syrepartialtrycket vid jämvikten
vid 1727oC för följande reaktion: ZrO2(s) = Zr(s) + O2(g).
Gibbs fria energin för reaktionen är:
∆Go
= 1 087 589 + 18,12∙T∙log10T- 247,36∙T J
Har fått ut att K är ca 4,028*10^18
angående syrepartialtrycket. Vad är syrepartialtrycket? hur får man fram det? finns det någon formel?
Vad får du för enhet på K?
Har du läst på det mest förutsägbara stället? Som vanligt är det bättre på engelska.
Jag trodde K var enhetslös?
Ok så man ska räkna ut hur stor del syre är av ZrO2 då?
Vad K har för enhet beror på hur jämviktsekvationen ser ut, eller oclså kan man dela med något för att få ett dimensionslöst tal.
I det här fallet har du ett rent fast ämne som sönderfaller vid upphettning tills dess att trycket av syrgas når ett visst (temperaturberoende) värde. Upphettar man zirkoniumoxiden utan att ha den i ett slutet kärl kommer partialtrycket aldrig att bli så högt, utan allt sönderfaller.
Här står det om jämviktskonstanter för gasreaktioner.
Jag är ledsen men jag förstår inte hur jag ska räkna ut det i mitt fall, läraren kan ju inte mena att man ska veta att i det här undantaget sönderfaller allt? Om det vore i ett slutet kärl hur skulle jag då ställt upp ekvationen för att räkna ut det?
Blir det procenten av syre i ZrO2? Eller blir det procenten av syre i atmosfären?
Trankz, det står i Pluggakutens regler att du måste vänta åtminstoen 24 timmar innan du bumpar din tråd. /moderator
Okej sorry
Är det ingen som fixar denna? Skulle behöva få svar. Sitter helt fast.
Som sagt, bumpa inte tråden. Nu gjorde du det en gång till.
Jämviktskonstanten är enhetslös, eftersom den egentligen ska beräknas utifrån ämnenas aktiviteter och inte koncentrationer. Om man uppskattar värdet med koncentrationer brukar det kallas konditionell jämviktskonstant (det är även vad man brukar räkna med på gymnasiet). När det handlar om gaser brukar aktiviteten istället kallas för fugacitet och approximeras med partialtrycket.
