Syran i ett syrabaspar?
Hej!
Har riktigt svårt med att tyda denna fråga och bara rent av förstå den. Hur går man tillväga för att lösa en sådan?
Vätesulfidjonen, HS-, är en bas i ett syrabaspar. Ange kemisk beteckning för syran i syrabasparet?
För det första: vet du vad ett syra-baspar är? Annars blir det svårt att svara på en sådan fråga!
Här finns en kort förklaring. Är du med på vad som står i den?
https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/syror-och-baser/syra-baspar/
SvanteR skrev:För det första: vet du vad ett syra-baspar är? Annars blir det svårt att svara på en sådan fråga!
Här finns en kort förklaring. Är du med på vad som står i den?
https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/syror-och-baser/syra-baspar/
Jo, jag är med på begreppet. Baser upptar protoner, syror avger protoner.
En tanke jag fick, som kanske inte går att använda för detta är just att HS- har en valenselektron hos väte och 7 valenselektroner hos svavel.
För att detta ska bli "komplett" (kanske fel ordval), så behöver man istället då ha två väte och en svavel, dvs H2S, för då får man ädelgasstruktur utan en jon så att säga. Är det fel att tänka såhär? För då skulle svaret på min fråga egentligen vara att syran i syrabasparet är H2S.
Det är helt rätt!
Ett annat sätt att resonera är att använda AH som symbol för syran (från acid). Då är A inte ett grundämne, utan allt hos syran som inte är protonen som avges (och H är protonen).
Då kan man skriva AH --> A- + H+ (där A- är basen).
Om du nu byter ut A- mot HS- så ser du att AH blir H2S.
SvanteR skrev:Det är helt rätt!
Ett annat sätt att resonera är att använda AH som symbol för syran (från acid). Då är A inte ett grundämne, utan allt hos syran som inte är protonen som avges (och H är protonen).
Då kan man skriva AH --> A- + H+ (där A- är basen).
Om du nu byter ut A- mot HS- så ser du att AH blir H2S.
Mycket intressant sätt att resonera på! Det ska jag helt klart tänka på i framtiden. Stort tack för hjälpen Svante!
