syrakonstanten för oxalsyra

Hej jag är lite förvirrade över en uppgift. Uppgiften var att kollar på en film av en protolys av oxalsyra. Informationen man får från filmen är följande 

oxalsyra- 3,198g
löses upp med 1000 ml vatten
pH värdet 1,54

Såhär har jag räknat ut än så länge 

Svar:H2C2O4+ H2O HC2O4-+ H3O+

Reaktionsformel
Reaktanter 

Oxalsyra H2C2O4

Vatten H2O

Produkter

Hydrogenoxalat HC2O4-

Oxoniumjon H3O+

H2C2O4+ H2O HC2O4-+ H3O+

 2. protolysgrad

H+=10-1,54M=0,0288

2. tabell:

H=1,008

C=12,011

O=15,999

mM=n

3,198(12,0112)+(15,9994)+(1,0082)=0,0355 mol

0,0355 mol1 dm3=0,0355 mol/dm3

4. Syrakonstanten

$Ka=K H2O=\frac{HC2O4·H3O}{H2C2O4}$

Ka=$\frac{0,0288·0,0288}{0,0067}=0,124$

Detta är dock fel då jag borde får 1,24 som är oxalsyras pKa enligt tabellen(formelsamlingen), alltså har jag en decimal fel. Se någon vart för fel jag har gjort?