syrakonstanten
3,198 g fast oxalsyra löses upp i 1000 ml vatten. Lösningens pH mäts och visar 1,54. Beräkna Ka värdet. Gör en tabell och ställ upp vad du har före protolys och vad du har efter protolys. OBS! Du behöver bara göra beräkningar för protolys 1 eftersom protolys 2 är försumbart liten.
Jag har många problem med den här uppgiften. Det första är reaktionsformeln. Om jag har förstått rätt så behöver man inte skriva in h20 i reaktionen om ett ämne bara löses upp i den? eller hur ska jag tänka?
C2H2O4 (s) <---> H+ (aq) + C2HO4- (aq)
Ka = {H+}*{C2HO4-}/ {C2H2O4}
Koncentration H+ blir: 10-1,54 = 0,0288 mol/dm3
molförhållande 1:1 i produkterna ger koncentration C2HO4- : 0,0288 mol/dm3
Koncentration C2H2O4:
m = 3,198 g
M= 90,016 g/mol
n= m/M = 0,0355 mol
hur får jag fram koncentrationen om jag inte har någon volym? Eller är tanken att jag ska räkna med 0,0355 mol/v i ekvationen?
d5000 skrev:3,198 g fast oxalsyra löses upp i 1000 ml vatten.
Jag är långt ifrån säker men menar man inte att {C2H2O4} är någon slags teoretisk koncentration "före" protolys? Dvs 0,0355 mol på 1 liter?
Välkommen till Pluggakuten!
Du kan skriva reaktionsformeln som du har gjort, om du bara vet att H+ är en kortform för oxoniumjon.
Du har ju en volym: 1 000 ml. Det du har räknat fram här är totalkoncentrationen av oxalatjoner, d v s oxalsyra + väteoxalatjon (oxalatjonerna försummas enligt uppgiftstexten).
Vilken är koncentration av väteoxalatjoner? Vilken är koncentrationen av oxalsyra?
tack:)Okej då förstår jag att koncentration oxalsyra: 0,03550 mol/ 1 dm3
Din andra fråga förstår jag inte
C2HO4- är det vad du kallar oxalatjon eller väteoxalatjon? Vart kom den ena jonen ifrån?
Koncentrationen oxoniumjoner i lösningen blir ju 0,0288 mol/dm3 i lösningen varför kan jag inte tillämpa det till koncentration C2HO4- då 1:1?
Under förutsättning att du har räknat rätt:
Koncentrationen av oxalsyra var tydligen 0,0355 mol/dm3 före protolys. Koncentrationen av oxoniumjoner är 0,0288 mol/dm3 och koncentrationen av väteoxalatjoner är lika stor. Hur stor är koncentration av oxalsyra vid jämvikt?
Men om man skulle räkna Ka.
Emma221 skrev:Men om man skulle räkna Ka.
Välkommen till Pluggakuten!
Ja, det är det som hela tråden går ut på. Det verkar som om d5000 fixade uppgiften med de ledtrådar som finns här, så hen grömnarkerade tråden så att vi skall kunna se att det inte behövs mer hjälp.
Om du har problem med samma uppgift, så gör en ny tråd av den och visa hur långt DU har kommit.
Jag har räknat så
[C2H4 O4] = 3,198g/ 90,03 g/mol som är = 0,03552149 mol
sen med hjälp av PH så räknade jag av [H+] och [C2HO4]
10-1,54 = 0,0288 mol/dm3
Och eftersom de har inga siffror framför de, då är det e osynligt 1 framför både C2HO4 och H+, Det betyder att de har samma konstruktion som är 0,0288 mol/dm3
Ka = 0,0288 * 0,0288 / 0,03552149 = 0.02335
Är lite osäker om man ska ta den svaret alltså 0.02335 sen gånger 56 mol/dm3. Detta tänker jag att man gör för att man har blandat allt i vattnet
0.02335 * 56 = 1.3 mol/dm3
Har jag tänkt rätt?
